Question

Рассчитайте объем водорода полученного при взаимодействии 5,4 алюминия с избытком соляной кислоты

Answer 1

 Дано:              5.4г                                 xл
 m(AL)=5.4     2AL +6HCL= 2ALCL3+3H2
V(H2)=?           2моль                             3моль
                           27г\моль                       22,4 л/моль
                           54г                                 67,2л
х= 5,4г*67,2л/54г
 х=    6,72л   Ответ :  V(H2)= 6.72л 

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии.

Для решения этой задачи нужно написать уравнение реакции и вычислить количество вещества алюминия и водорода. По уравнению реакции, 4 моль алюминия реагируют с избытком соляной кислоты и образуют 3 моль водорода. Объем водорода при нормальных условиях равен произведению количества вещества и молярного объема газа.

Уравнение реакции:

$$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$$

Количество вещества алюминия:

$$n(Al) = \frac{m}{M} = \frac{5,4}{27} = 0,2 \text{ моль}$$

Количество вещества водорода:

$$n(H_2) = \frac{3}{4}n(Al) = \frac{3}{4} \times 0,2 = 0,15 \text{ моль}$$

Объем водорода:

$$V(H_2) = n(H_2) \times V_m = 0,15 \times 22,4 = 3,36 \text{ л}$$

Ответ: при взаимодействии 5,4 г алюминия с избытком соляной кислоты образуется 3,36 л водорода при нормальных условиях.

Если вы хотите узнать больше о расчетах по уравнению реакции, вы можете посмотреть [этот сайт](https://examer.ru/ege_po_himii/2024/zadanie_28/), где есть много примеров и задач. Надеюсь, я был полезен. Спасибо за обращение к Bing.