Question

Найти m и V (CO2) который выделится при взаимодействии 92 гр Na2CO3 массовая доля 3% с HCl

Answer 1

Дано:
m (Na2CO3 р-р) = 92г
W (Na2CO3) = 3%

Найти:
m (CO2) - ?
V (CO2) - ?

Решение:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

X - масса Na2CO3

100% - 92г
3% - Хг

100х = 276
х = 2.76г

n (Na2CO3) = m/M = 2.76 / 106 = 0.026 моль

n (CO2) = n (Na2CO3) = 0.026 моль (по уравнению)

V (CO2) = n * Vm = 0.026 * 22.4 = 0.5824л

m (CO2) = n * M = 0.026 * 44 = 1.144г

Ответ: V (CO2) = 0.5824л; m (CO2) = 1.144г

Answer 2

Расчет выделения CO2 при взаимодействии Na2CO3 с HCl

Для расчета выделения CO2 при взаимодействии 92 граммов Na2CO3 с массовой долей 3% с HCl, мы можем использовать химическое уравнение реакции и молярные массы веществ.

1. Химическое уравнение реакции: - Уравнение реакции между Na2CO3 и HCl: ``` Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 ```

2. Расчет количества веществ: - Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль - Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

3. Расчет количества веществ Na2CO3 и HCl: - Моля Na2CO3 = масса / молярная масса = 92 г / 105.99 г/моль - Моля HCl = масса * массовая доля / молярная масса = 92 г * 3% / 36.46 г/моль

4. Расчет количества выделившегося CO2: - Исходя из уравнения реакции, 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль CO2. - Таким образом, количество выделившегося CO2 будет равно количеству молей Na2CO3, умноженному на 1 (коэффициент перед CO2 в уравнении реакции).

5. Результат: - Рассчитаем количество выделившегося CO2.

Расчет: - Моля Na2CO3 = 92 г / 105.99 г/моль = 0.867 моль- Моля HCl = 92 г * 3% / 36.46 г/моль = 0.238 моль - Количество выделившегося CO2 = 0.867 моль

Таким образом, при взаимодействии 92 граммов Na2CO3 с массовой долей 3% с HCl выделится примерно 0.867 моль CO2.