Question

Даю 80 баллов. Решите с дано пожалуйста. Рассчитайте массу оксида фосфора 5, который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г.

Answer 1

Дано
m(P) = 3.72 g
-------------------------
m(P2O5)-?
3.72                 X
4P+5O2-->2P2O5  M(P)=31 g/mol , M(P2O5) = 142 g/mol
4*31            2*142
x= 3.72 * 2*142 / 124 = 8.52 g
ответ 8.52 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическую формулу оксида фосфора. Она обычно записывается как P2O5.

Для расчета массы оксида фосфора (P2O5), который образуется при взаимодействии с кислородом, мы можем использовать соотношение между массой фосфора и массой оксида фосфора.

Из уравнения реакции мы знаем, что 1 моль фосфора соответствует 2 молям кислорода в оксиде фосфора (P2O5).

1) Сначала найдем количество вещества фосфора: Молярная масса P = 30,97 г/моль n(P) = m(P) / M(P) = 3,72 г / 30,97 г/моль ≈ 0,12 моль

2) Теперь найдем количество вещества кислорода в оксиде фосфора: n(O) = 2 * n(P) = 2 * 0,12 моль = 0,24 моль

3) Найдем массу оксида фосфора: Молярная масса P2O5 = 2 * М(P) + 5 * М(O) = 2 * 30,97 г/моль + 5 * 16 г/моль = 62 + 80 г/моль = 142 г/моль m(P2O5) = n(P2O5) * M(P2O5) = 0,12 моль * 142 г/моль = 17,04 г

Таким образом, масса оксида фосфора, который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г, составляет 17,04 г.

Надеюсь, это поможет вам!