Question

Масса серы необходимая для нейтрализации ртути массой 2 г равна а)0,32г б)2г в)3,2г г)0,25г

Answer 1

Х     2г
S + Hg=HgS ; х=32*2/201=0.32г
32г 201г
ОТВЕТ(А)

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение химической реакции между серой и ртутью.

Уравнение реакции между серой и ртутью будет выглядеть следующим образом:

S + Hg → HgS

Из уравнения мы видим, что молярное соотношение между серой и ртутью равно 1:1. То есть, одна моль серы будет реагировать с одной молью ртути.

Давайте рассчитаем, сколько моль ртути присутствует в 2 граммах ртути. Для этого нам нужно узнать молярную массу ртути. Молярная масса ртути (Hg) составляет примерно 200.59 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей ртути:

\[ \text{моль} = \frac{\text{масса (г)}}{\text{молярная масса (г/моль)}} \]

\[ \text{моль} = \frac{2 \, \text{г}}{200.59 \, \text{г/моль}} \approx 0.01 \, \text{моль} \]

Таким образом, у нас есть 0.01 моль ртути, и для её нейтрализации требуется 0.01 моль серы.

Теперь мы можем рассчитать массу серы, необходимую для нейтрализации ртути. Молярная масса серы (S) составляет примерно 32.07 г/моль.

\[ \text{масса (г)} = \text{моль} \times \text{молярная масса (г/моль)} \]

\[ \text{масса (г)} = 0.01 \, \text{моль} \times 32.07 \, \text{г/моль} = 0.3207 \, \text{г} \approx 0.32 \, \text{г} \]

Таким образом, масса серы, необходимая для нейтрализации ртути массой 2 г, равна примерно 0.32 г, что соответствует варианту "а) 0,32 г".