Question

Определите объем водорода,который выделится при взаимодействии серной кислоты с 270 г алюминия.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!!

Answer 1

3H2SO4+2AL=AL2(SO4)3+3H2

НАД 3H2 -Х литр

над 2AL-270г

под 2AL-54г

под 3H2-67,2

И х равен 240*67,2/54=298 литров примерно

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Чтобы определить объем водорода, который выделится при взаимодействии серной кислоты с 270 г алюминия, мы должны сначала составить уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и алюминием (Al):

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль алюминия требуются 3 моля серной кислоты, и в результате образуется 3 моля водорода.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей алюминия в 270 г. Для этого используем молярную массу алюминия, которая равна 26,98 г/моль:

Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 270 г / 26,98 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей серной кислоты, необходимое для реакции с алюминием. Используем коэффициенты реакции из уравнения:

Количество молей серной кислоты = (количество молей алюминия) * (3 молей H2SO4 / 2 моля Al)

Шаг 3: Рассчитаем количество молей водорода, которое будет выделено в результате реакции. Используем коэффициенты реакции из уравнения:

Количество молей водорода = (количество молей серной кислоты) * (3 молей H2 / 3 моля H2SO4)

Шаг 4: Рассчитаем объем водорода, используя уравнение идеального газа:

Объем водорода (V) = (количество молей водорода) * (22,4 л/моль)

Теперь рассчитаем все значения:

Шаг 1: Количество молей алюминия = 270 г / 26,98 г/моль = 10 моль

Шаг 2: Количество молей серной кислоты = 10 моль * (3 молей H2SO4 / 2 моля Al) = 15 моль

Шаг 3: Количество молей водорода = 15 моль * (3 молей H2 / 3 моля H2SO4) = 15 моль

Шаг 4: Объем водорода (V) = 15 моль * (22,4 л/моль) = 336 л

Таким образом, при взаимодействии 270 г алюминия с серной кислотой будет выделено 336 л водорода.