Question

Какой объём раствора с W KOH 20% и p=1,19 г/мл потребуется для поглощения всего оксида углерода IV, полученного при сжигании пропана объёмом 112л?

Answer 1

C3H8+5O2 = 3CO2+4H2O

2KOH+CO2 = K2CO3 + H20

n(C3H8) = 112/22.4=5 моль значит над C3H8 5 моль а СО2 = 15 моль

значит во 2-й реакции KOH = 30 моль

m(KOH)= 30*56=1680
V(KOH)= 1680/1.19=1411.8 мл

1411,8 - 20%
X - 100%

1411.8*100/20=7058.8мл= 7,06л 

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить объем раствора с KOH 20% и плотностью 1,19 г/мл, который потребуется для поглощения всего оксида углерода IV, полученного при сжигании пропана объемом 112 литров.

Решение:

1. Найдем количество оксида углерода IV, полученного при сжигании пропана. Для этого воспользуемся уравнением реакции сжигания пропана:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что при сжигании 1 моль пропана образуется 3 моля оксида углерода IV. Так как объем пропана составляет 112 литров, то количество оксида углерода IV будет:

(3 моль CO2 / 1 моль C3H8) * (112 литров C3H8) = 336 моль CO2

2. Теперь найдем массу оксида углерода IV. Для этого воспользуемся молярной массой CO2, которая равна 44 г/моль. Таким образом, масса оксида углерода IV будет:

(336 моль CO2) * (44 г/моль CO2) = 14,784 г

3. Наконец, найдем объем раствора с KOH 20%, который потребуется для поглощения всего оксида углерода IV. Для этого воспользуемся формулой:

объем раствора = масса вещества / концентрация / плотность

Подставим значения:

объем раствора = 14,784 г / 20% / 1,19 г/мл

Рассчитаем концентрацию KOH в молях:

20% = 20 г/100 мл = 0,2 г/мл

Теперь рассчитаем объем раствора:

объем раствора = 14,784 г / 0,2 г/мл / 1,19 г/мл = 61,85 мл

Таким образом, для поглощения всего оксида углерода IV, полученного при сжигании пропана объемом 112 литров, потребуется около 61,85 мл раствора с KOH 20% и плотностью 1,19 г/мл.