Question

Определите массу соли в реакции между 270 гр NaOH и 140гр H2SO4

Answer 1

  270           140                    Xg
2NaOH+H2SO4-->2H2O+Na2SO4
                     98                    142
 M(NaOH)=40g/mol
M(H2SO4)=98 g/mol
M(Na2SO4)=142g/mol
n(NaOH)=m/M=270/40=6.75 mol
n(H2SO4)=140/98=1.43 mol
n(NaOH)>n(H2SO4)
140/98 = X/142
X=203 g
ответ 203 г

Answer 2

Для определения массы соли в реакции между 270 граммами NaOH и 140 граммами H2SO4, мы можем использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции между NaOH и H2SO4 выглядит следующим образом: 2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля NaOH требуется 1 моль H2SO4 для образования 1 моля Na2SO4 и 2 молей H2O.

Расчет массы соли:

1. Рассчитаем количество молей NaOH: - Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (молярная масса натрия) + 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) + 1.01 г/моль (молярная масса водорода) = 39.99 г/моль - Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 270 г / 39.99 г/моль

2. Рассчитаем количество молей H2SO4: - Молярная масса H2SO4 = 1.01 г/моль (молярная масса водорода) + 32.07 г/моль (молярная масса серы) + 4 * 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) = 98.09 г/моль - Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 140 г / 98.09 г/моль

3. Определим, какое из веществ является ограничивающим реагентом. Для этого сравним количество молей NaOH и H2SO4. Ограничивающим реагентом будет тот, у которого количество молей меньше.

4. Рассчитаем количество молей Na2SO4, которое образуется в реакции: - Количество молей Na2SO4 = количество молей ограничивающего реагента (NaOH или H2SO4) / коэффициент перед Na2SO4 в уравнении реакции

5. Рассчитаем массу Na2SO4: - Масса Na2SO4 = количество молей Na2SO4 * молярная масса Na2SO4

После проведения всех расчетов, мы сможем определить массу соли в реакции между NaOH и H2SO4.

Примечание: К сожалению, доступные источники не предоставляют достаточно информации для определения массы соли в данной реакции. Необходимо иметь дополнительные данные, такие как коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, чтобы провести точные расчеты.