Question

+50балов! Помогите с задачей: Чему равен рН 0,05 М раствора NH4OH, константа диссоциации которого 1,77*10-5

Answer 1

Пишем диссоциацию гидроксида аммония
$\mathrm{NH_{4}OH \leftrightarrows NH_{4}^{+} + OH^{-}}$
Считаем степень диссоциации гидроксида
$\mathrm{\alpha = \sqrt{\frac{K}{C}} = \sqrt{\frac{1.77 \cdot 10^{-5}}{0.05}} = 0.0188}$
Считаем концентрацию гидроксид-ионов
$\mathrm{[OH^{-}] = \alpha \cdot C = 0.0188 \cdot 0.05 = 9.4 \cdot 10^{-4}}$ моль/л
Считаем рОН
$\mathrm{pOH = -lg(9.4 \cdot 10^{-4}) = 3.027}$
Ну и считаем рН
$\mathrm{pH = 14 - pOH = 14 - 3.027 = 10.973}$

Answer 2

Рассмотрим задачу. Нам дано, что константа диссоциации раствора NH4OH равна

Answer 3

Рассмотрим задачу. Нам дано, что константа диссоциации раствора NH4OH равна 1,77 * 10^-5. Мы хотим найти значение рН для раствора с концентрацией 0,05 М NH4OH.

Решение:

1. Найдем концентрацию ионов гидроксид-иона (OH-) в растворе NH4OH. Поскольку NH4OH диссоциирует на ионы NH4+ и OH-, концентрация OH- будет равна концентрации NH4OH. 2. Используем уравнение диссоциации NH4OH: NH4OH ⇌ NH4+ + OH-. Пусть x - концентрация OH- (и NH4+) в растворе. 3. Так как константа диссоциации (Kw) воды равна 1 * 10^-14, мы можем записать уравнение равновесия для диссоциации NH4OH: [NH4+][OH-] = 1,77 * 10^-5. 4. Поскольку концентрация NH4+ равна концентрации OH-, мы можем записать уравнение в виде: x^2 = 1,77 * 10^-5. 5. Решим это уравнение для x. Возведем обе части уравнения в квадратный корень: x = √(1,77 * 10^-5). 6. Подставим значение концентрации OH- в уравнение рН: рН = -log[H+], где [H+] - концентрация ионов водорода. 7. Поскольку раствор NH4OH является слабым основанием, мы можем считать, что концентрация ионов водорода равна концентрации OH-. Таким образом, рН = -log(x).

Результат:

Подставив значение концентрации OH- в уравнение рН, получим значение рН для раствора NH4OH с концентрацией 0,05 М и константой диссоциации 1,77 * 10^-5.