Question

Серная кислота вступила в реакцию с 13 г цинка массовая доля примесей в нем 2% . Определите объем водорода выделившейся в этой реакции

Answer 1

Рассчитаем массу чистого цинка = 13 * 0,95 = 12,35 грамм
рассчитаем химическое количество = 12,35 / 65 = 0,19 моль 
уравнение реакции: H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂
химическое количество водорода с выходом = 0,19 * 0,85 = 0,1615 моль
объём водорода = 0,1615 * 22,4 = 3,6176 литров
химическое количество кислоты = 0,19 моль
масса сухой кислоты = 0,19 * 98 = 18,62 грамма
масса раствора кислоты = 18,62 / 0,2 = 93,1 грамм

Answer 2

Сами думайте ррпрроьппториооорто

Answer 3

Расчет объема выделившегося водорода

Для расчета объема выделившегося водорода в реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn), нам необходимо знать массу цинка и его массовую долю примесей.

Из условия задачи, дано: - Масса цинка (Zn) = 13 г - Массовая доля примесей в цинке = 2%

Мы можем использовать эти данные для расчета количества чистого цинка в образце.

Расчет массы чистого цинка

Массовая доля примесей в цинке составляет 2%. Это означает, что 98% массы цинка является чистым цинком. Мы можем использовать эту информацию для расчета массы чистого цинка в образце.

Масса чистого цинка = Масса цинка × (1 - Массовая доля примесей в цинке)

Масса чистого цинка = 13 г × (1 - 0.02) = 13 г × 0.98 = 12.74 г

Расчет количества молей цинка

Чтобы рассчитать количество молей цинка, мы можем использовать его молярную массу. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65.38 г/моль.

Количество молей цинка = Масса чистого цинка / Молярная масса цинка

Количество молей цинка = 12.74 г / 65.38 г/моль ≈ 0.195 моль

Расчет количества молей водорода

Согласно уравнению реакции, каждая молекула цинка (Zn) реагирует с двумя молекулами серной кислоты (H2SO4) и выделяет две молекулы водорода (H2).

Уравнение реакции: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Следовательно, количество молей водорода будет равно удвоенному количеству молей цинка.

Количество молей водорода = 2 × Количество молей цинка = 2 × 0.195 моль = 0.39 моль

Расчет объема выделившегося водорода

Для расчета объема выделившегося водорода, мы должны использовать уравнение состояния идеального газа, которое связывает количество вещества (в молях), давление (в паскалях) и объем (в литрах).

Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

где: P - давление (в паскалях) V - объем (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 0.0821 л·атм/моль·К) T - температура (в кельвинах)

Мы можем использовать это уравнение для расчета объема выделившегося водорода.

Уточнение источника

Из предоставленных результатов поиска, я не смог найти точную информацию о реакции между серной кислотой и цинком с указанными значениями массы цинка и массовой доли примесей. Поэтому, я не могу подтвердить точность расчетов. Рекомендуется обратиться к учебнику химии или другим надежным источникам для получения точной информации о данной реакции.

Расчет объема выделившегося водорода (предположение)

Предположим, что реакция между серной кислотой и цинком протекает полностью и без побочных реакций. В этом случае, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета объема выделившегося водорода.

Учитывая, что количество молей водорода равно 0.39 моль, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета объема водорода.

PV = nRT

V = (nRT) / P

V = (0.39 моль × 0.0821 л·атм/моль·К × 298 К) / 1 атм ≈ 9.47 л

Ответ: При условии, что реакция протекает полностью и без побочных реакций, объем выделившегося водорода составит примерно 9.47 литров.

*Примечание: Пожалуйста, обратитесь к надежным источникам или учебнику химии для получения точной информации о данной реакции.*