Question

Подскажите пожалуйста. Не очень понятно. Вот атомы соединяются у каждого должно быть по 8 электронов или у только у того у которого больше элетроотрицательность? Вот например O2 там при соединение у каждого по 7, а как 8 чтоб было или не нужно? И почему* Заранее большоее спасибо!

Answer 1

Первый отдает электроны внешнего слоя и у  него также 8 но предыдущего слоя а второй дополняет до 8 внешний слой дополняет тот у которого большая электроотрицательнось в молекуле   О2 у каждого атома по 6 эл  они по два делают общими и у каждого атома по 8 ел поэтому валентность кислорода равна 2

Answer 2

Стабильность электронной конфигурации

Вопрос о количестве электронов в атомах при соединении относится к концепции стабильности электронной конфигурации. Электронная конфигурация атома указывает на распределение его электронов по энергетическим уровням и подуровням.

В идеале, атом стремится достичь стабильной электронной конфигурации, что обычно происходит, когда внешний энергетический уровень атома (валентный уровень) содержит полный набор электронов. Валентный уровень обычно состоит из s и p подуровней и может содержать до 8 электронов.

Правило октета

Правило октета утверждает, что атомы тенденциозно образуют соединения, в результате которых их валентные энергетические уровни будут содержать 8 электронов. Это наблюдается у многих элементов, таких как кислород (O), азот (N), углерод (C) и многих других.

Исключения из правила октета

Однако есть некоторые исключения из правила октета. Некоторые элементы могут формировать стабильные соединения, в которых их валентные энергетические уровни содержат меньше или больше 8 электронов. Некоторые из этих исключений включают:

1. Молекулы с нечетным числом электронов: Некоторые молекулы, такие как NO (оксид азота), содержат нечетное количество электронов и не могут соответствовать правилу октета для каждого атома.

2. Элементы с вакансией или избытком электронов: Некоторые элементы, такие как бор (B) и алюминий (Al), могут образовывать стабильные соединения, в которых валентные энергетические уровни содержат меньше 8 электронов. Например, бор образует соединения с 6 электрСоединение атомов и правило октета

Когда атомы соединяются, они могут обмениваться или делиться электронами, чтобы достичь более стабильной конфигурации. Важным концепцией в химии является правило октета, которое гласит, что многие атомы стремятся иметь в своей внешней оболочке 8 электронов (поэтому иногда оно называется правилом восьмерки).

Правило октета и электроотрицательность

Когда два атома соединяются, они могут обмениваться электронами таким образом, чтобы оба атома достигли внешней оболочки из 8 электронов. Однако, не всегда каждый атом в молекуле будет иметь по 8 электронов во внешней оболочке. Это связано с различной электроотрицательностью атомов.

Пример O2

Возьмем молекулу кислорода (O2) в качестве примера. Кислород имеет 6 электронов во внешней оболочке, и когда две молекулы кислорода соединяются, они обмениваются электронами, чтобы оба атома достигли более стабильной конфигурации. В результате каждый атом кислорода в молекуле O2 имеет по 8 электронов во внешней оболочке, что делает молекулу стабильной.

Заключение

Таким образом, при соединении атомов, каждый из них стремится к более стабильной конфигурации, но не обязательно каждый атом будет иметь по 8 электронов во внешней оболочке. Это зависит от их электроотрицательности и способа, которым они обмениваются электронами.