Question

1).Определить pH раствора NaOH c концентрацией 0,04 моль/л. 2).Определить массу растворенного вещества необходимую для приготовления 1 литра 1,5 M HNO3 раствора с плотностью 1,36 г/см3.

Answer 1

1. С(ОН-) = 0,04 моль/л. Исходя из ионного произведения воды найдём С(Н+).

С(Н+) = 10^(-14)/0,04 = 2.5*10^-12 моль/л
рН = -lg(2.5*10^-12) = 11.6

2. Для приготовления 1 литра 1,5 М раствора потребуется 1,5 моль растворённого вещества.
Масса азотной кислоты = 1,5*63 = 94,5 г

Answer 2

Определение pH раствора NaOH с концентрацией 0,04 моль/л

pH (потенциал водородного ионa) определяет степень кислотности или щелочности раствора и измеряется на шкале от 0 до 14. Растворы с pH менее 7 считаются кислотными, растворы с pH более 7 считаются щелочными, а растворы с pH равным 7 считаются нейтральными.

Для определения pH раствора NaOH с концентрацией 0,04 моль/л, мы можем использовать следующую формулу:

pOH = -log[OH-]

где [OH-] представляет концентрацию гидроксидных ионов в растворе. Чтобы найти pH раствора, мы можем использовать следующую формулу:

pH = 14 - pOH

В данном случае, так как мы имеем раствор NaOH, который является сильной щелочью, мы можем предположить, что он полностью диссоциирован в воде. Это означает, что каждый моль NaOH будет образовывать один моль гидроксидных ионов (OH-).

Таким образом, в нашем случае концентрация гидроксидных ионов [OH-] будет равна концентрации NaOH, то есть 0,04 моль/л.

Теперь мы можем рассчитать pOH:

pOH = -log(0,04) = 1,4

И затем рассчитать pH:

pH = 14 - 1,4 = 12,6

Таким образом, pH раствора NaOH с концентрацией 0,04 моль/л равно 12,6.

Определение массы растворенного вещества для приготовления 1 литра 1,5 M HNO3 раствора с плотностью 1,36 г/см3

Чтобы определить массу растворенного вещества, необходимую для приготовления 1 литра 1,5 M HNO3 раствора с плотностью 1,36 г/см3, мы можем использовать следующие шаги:

1. Найдем молярную массу HNO3. Mолярная масса HNO3 равна сумме атомных масс всех его элементов. Нитратный ион (NO3-) имеет молярную массу 62 г/моль, а атом водорода (H) имеет молярную массу 1 г/моль. Таким образом, молярная масса HNO3 равна 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества HNO3, необходимое для приготовления 1 литра 1,5 M раствора. Концентрация в молях (M) определяется как количество вещества, измеренное в молях, разделенное на объем раствора, измеренный в литрах. Таким образом, количество вещества HNO3 (в молях) равно концентрации раствора (1,5 M) умноженной на объем раствора (1 литр). Таким образом, количество вещества HNO3 равно 1,5 моль.

3. Рассчитаем массу HNO3, используя количество вещества HNO3 и его молярную массу. Масса вещества (в граммах) равна количеству вещества (в молях) умноженному на его молярную массу. Таким образом, масса HNO3 равна 1,5 моль * 63 г/моль = 94,5 г.

Таким образом, для приготовления 1 литра 1,5 M HNO3 раствора с плотностью 1,36 г/см3, необходимо растворить 94,5 г HNO3.