Question

Вычислите массу оксида серы 6 который образовался при окислении серы 4 массой 32 г

Answer 1

Дано
м(S2)-32г
м(SO3)-?
Решение
32г              X
S2+3O2 ⇒2SO3
64г           160г
Х=32*160/64=80г

Answer 2

S4 + 6O2 = 4SO3
n(S4) = m(S4)/M(S4) = 32/128 = 0,25 моль
из уравнения реакции следует: n(SO3) = n(S4)x4 = 0,25x4 = 1 моль
m(SO3) = n(SO3)xM(SO3) = 1x80 = 80 г

Answer 3

Для решения этой задачи, нужно использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса продуктов реакции должна быть равна массе исходных реагентов.

Мы знаем, что оксид серы 4 (SO4) имеет массу 32 г. Теперь мы хотим вычислить массу оксида серы 6 (SO6), который образуется при окислении SO4.

Для начала, давайте определим, что оксид серы 6 не существует в природе. Это может быть вымышленным веществом или ошибка в условии задачи. Если вы имели в виду оксид серы 6, то нужно использовать правильное химическое обозначение.

Тем не менее, если предположить, что SO6 - это допустимое вещество, мы можем использовать закон сохранения массы для определения его массы.

Закон сохранения массы гласит, что сумма масс реагентов должна быть равна сумме масс продуктов реакции. Поэтому, если оксид серы 4 (SO4) окисляется до оксида серы 6 (SO6), масса SO4 должна быть равна массе SO6.

Таким образом, масса оксида серы 6 (SO6) будет такой же, как масса оксида серы 4 (SO4), то есть 32 грамма.

Однако, повторюсь, оксид серы 6 не существует в химии. Если это ошибка в условии задачи или вы имели в виду другое вещество, пожалуйста, уточните для более точного ответа.