Question

Вычислите массу железной окалины Fe3O4 , которая образуется при сгорании порции порошка железа массой 28 г.

Answer 1

ну если я не ошибаюсь, то так:

3Fe+2O2 ---> Fe3O4

М(Fe) = 56г\моль

m(Fe)= 56г\моль * 3моль = 168г

M(Fe3O4)=168+64=232г\моль

m(Fe3O4)=232г\моль*1моль=232г

28/168=х/232

х=приблизительно 39г

за х принимали массу получившейся окалины. М - молярная масса, m - масса вещества

Answer 2

Железная окалина Fe3O4 образуется при сгорании железа с образованием оксида железа(II) и оксида железа(III). Уравнение реакции сгорания железа можно записать следующим образом:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 моль Fe2O3 требуется 4 моль железа (Fe). Молярная масса Fe2O3 равна 159,69 г/моль, молярная масса Fe равна 55,85 г/моль.

Масса Fe2O3, образующейся при сгорании 28 г железа, равна:

28 г * (2 моль Fe2O3 / 4 моль Fe) * (159,69 г/моль Fe2O3) = 70,845 г

Таким образом, масса железной окалины Fe3O4, которая образуется при сгорании порции порошка железа массой 28 г, равна 70,845 г.