Question

Определить объем сероводорода образовавшегося при взаимодействии серной кислоты с 20г сульфида железа(II), содержащего 5% примесей РЕШИТЕ ПОЛНОСТЬЮ ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

20г---------------------100%
Хг------------------------5%         Х=1г
20г-1г=19г

                19      X
H2SO4+FeS=H2S+FeSO4       X=7,34г H2S
               88      34

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала найти количество сульфида железа(II) в реакции.

Мы знаем, что сульфид железа(II) содержит 5% примесей, поэтому 95% вещества является сульфидом железа(II). Таким образом, масса чистого сульфида железа(II) равна 0.95 * 20г = 19г.

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество сероводорода, образующегося при взаимодействии сульфида железа(II) с серной кислотой.

Уравнение реакции: FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S

Молярная масса FeS = 55.85 + 32.06 = 87.91 г/моль Молярная масса H2SO4 = 1.01*2 + 32.06 + 15.999*4 = 98.08 г/моль

Мы можем использовать соотношение между молями вещества и их массой, чтобы найти количество вещества.

Масса FeS: моля FeS = 19г / 87.91 г/моль = 0.216 моль Масса H2SO4: моля H2SO4 = 20г / 98.08 г/моль = 0.204 моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль FeS образует 1 моль H2S. Таким образом, количество H2S, образующегося в реакции, равно 0.216 моль.

Теперь мы можем найти объем сероводорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где: V - объем газа n - количество вещества в молях R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L*атм/моль*К) T - температура в Кельвинах P - давление

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298K) и атмосферном давлении (1 атм). Подставим значения в уравнение:

V = 0.216 моль * 0.0821 L*атм/моль*К * 298K / 1 атм = 5.06 л

Таким образом, объем сероводорода, образовавшегося при взаимодействии сульфида железа(II) с серной кислотой, составляет 5.06 л.