Question

Найти объём углекислого газа, который выделится на карбонат кальция, масса образца 200г, примесь 10% Помогите пожалуйста решить задачу!!!

Answer 1

Очень просто: оксид хрома (II) - CrO, (III) - Cr2O3, (VI) - CrO3. Гидроксиды - Cr(OH)2 (основные свойства), Cr(OH)3 (амфотерные свойства), Cr(OH)6 (кислотные свойства). Свойства, так же, как и окислительно-восстановительные, обусловлены степенью окисления. Все гидроксиды нерастворимые.
Амфотерность:
Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH -> Na3[Cr(OH)6] 

Answer 2

CaCO3 = CaO + CO2↑ 
Масса чистого вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 200 г известняка 
m(CaCO3) = [m(образца)*(100% - w(примесей))]/100% = [200*(100% -10%)]/100% = 200*0,9 = 180 г 
Количество вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 200 г известняка 
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 180/100 = 1,8 моль 
Согласно уравнению реакции количество вещества выделившегося углекислого газа 
n(CO2) = n(CаCO3) = 1,8 моль 
Объем выделившегося углекислого газа 
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 1,8*22,4 = 40,32 л 
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)

Answer 3

Задача: Найти объем углекислого газа, который выделится на карбонат кальция

Дано: - Масса образца карбоната кальция: 200 г - Примесь: 10%

Нам нужно найти объем углекислого газа, который выделится при разложении данного образца.

Решение:

1. Найдем массу карбоната кальция без примеси: - Масса образца: 200 г - Процент примеси: 10% - Масса карбоната кальция: 200 г - (10% * 200 г) = 200 г - 20 г = 180 г

2. Найдем количество вещества карбоната кальция: - Молярная масса карбоната кальция (CaCO3): 100.09 г/моль - Количество вещества карбоната кальция: масса / молярная масса = 180 г / 100.09 г/моль = 1.799 моль

3. Уравнение реакции разложения карбоната кальция: - CaCO3 -> CaO + CO2

4. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль карбоната кальция образуется один моль углекислого газа (CO2).

5. Найдем количество углекислого газа: - Количество углекислого газа: 1.799 моль

6. Найдем объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм): - Молярный объем идеального газа при стандартных условиях: 22.4 л/моль - Объем углекислого газа: количество углекислого газа * молярный объем = 1.799 моль * 22.4 л/моль = 40.2976 л

Ответ:

Объем углекислого газа, который выделится на карбонат кальция массой 200 г с примесью 10%, составляет примерно 40.3 л.