Question

Выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2% водорода.

Answer 1

Решение во вложении ... .

Answer 2

Для вывода формулы вещества, содержащего определенные процентные содержания элементов, необходимо использовать данные о молярных массах элементов и их отношениях в соединении.

Для данного случая вещество содержит 81,8% углерода (C) и 18,2% водорода (H).

Шаг 1: Преобразование процентных содержаний вещества в массовые доли.

Для этого нужно разделить процентное содержание каждого элемента на его молярную массу и затем найти их отношение.

Молярная масса углерода (C) составляет примерно 12 г/моль, а молярная масса водорода (H) составляет примерно 1 г/моль.

Массовая доля углерода (C) будет:

Массовая доля C = (процентное содержание C / 100) * молярная масса C

Массовая доля C = (81,8 / 100) * 12 г/моль = 9,816 г/моль

Массовая доля водорода (H) будет:

Массовая доля H = (процентное содержание H / 100) * молярная масса H

Массовая доля H = (18,2 / 100) * 1 г/моль = 0,182 г/моль

Шаг 2: Нахождение отношения массовых долей углерода и водорода.

Отношение массовых долей C и H будет:

Отношение C:H = Массовая доля C / Массовая доля H

Отношение C:H = 9,816 г/моль / 0,182 г/моль ≈ 53,9

Шаг 3: Определение атомного соотношения элементов.

Атомное соотношение элементов в соединении будет равно отношению их массовых долей, округленному до целого числа.

Атомное соотношение C:H ≈ 54:1

Формула вещества

На основе атомного соотношения элементов можно составить формулу вещества. В данном случае, так как соотношение C:H примерно 54:1, можно предположить формулу вещества C54H.

Пожалуйста, обратите внимание, что эта формула является предположительной и может быть несколько модифицирована в зависимости от конкретного химического соединения. Для более точного определения формулы необходимо знать другие химические свойства вещества и провести дополнительные эксперименты.