Question

1) напишите качественную реакцию на сльфат-ион в молекулярной форме, полном ионном и сокращенном ионном виде. 2)Раставьте степени окисления, укажите преход электронов, окислитель, восстановитель, уровняйте уравнение Pb(No3)2-->PbO+No2+O2 3)Осуществите превращение по схеме NH4Cl--->NH3--->N2--->No--->NO2-->HNO3--->NaNo3--->NaNo2 4) составьте молекулярные формулы следующих веществ: А) ортофосфат магния Б) гидроортофосфат кальция В) сульфат аммония 5)При взаиможействии 2,24л аммиака (н. у) с соляной кислотой выход хлорида аммония от теретически возможного составил 95%. Определите массу образовавшегося хлорида аммония.

Answer 1

Б)Ca(OH)2

В)(NH4)2SO4
А)Mg3(PO4)2

Answer 2

1) Реакция на сульфат-ион в различных формах

- Молекулярная форма: SO4^2- - Полном ионном виде: Sulfate ion - Сокращенном ионном виде: SO4^2-

2) Степени окисления, преход электронов, окислитель, восстановитель и уравнение реакции

Уравнение реакции: Pb(NO3)2 -> PbO + NO2 + O2

- Степень окисления свинца (Pb) в исходном соединении (Pb(NO3)2) равна +2. - Степень окисления свинца (Pb) в продукте (PbO) равна +2. - Степень окисления азота (N) в исходном соединении (NO3^-) равна +5. - Степень окисления азота (N) в продукте (NO2) равна +4. - Степень окисления кислорода (O) в исходном соединении (NO3^-) равна -2. - Степень окисления кислорода (O) в продукте (O2) равна 0.

Преход электронов: В этой реакции электроны переходят от азота (N) к кислороду (O), что означает, что азот окисляется, а кислород восстанавливается.

Окислитель: NO3^-

Восстановитель: Pb

3) Превращение по схеме: NH4Cl -> NH3 -> N2 -> NO -> NO2 -> HNO3 -> NaNO3 -> NaNO2

- NH4Cl -> NH3: В результате нагревания аммоний хлорида (NH4Cl) образуется аммиак (NH3). - NH3 -> N2: Путем каталитического окисления аммиака (NH3) получается азот (N2). - N2 -> NO: Путем окисления азота (N2) получается оксид азота (NO). - NO -> NO2: Оксид азота (NO) окисляется до оксида азота II (NO2). - NO2 -> HNO3: Оксид азота II (NO2) реагирует с водой (H2O) и образует азотную кислоту (HNO3). - HNO3 -> NaNO3: Азотная кислота (HNO3) реагирует с натрием (Na) и образует нитрат натрия (NaNO3). - NaNO3 -> NaNO2: Нитрат натрия (NaNO3) превращается в нитрит натрия (NaNO2).

4) Молекулярные формулы веществ:

- А) Ортофосфат магния: Mg3(PO4)2 - Б) Гидроортофосфат кальция: Ca(H2PO4)2 - В) Сульфат аммония: (NH4)2SO4

5) Масса образовавшегося хлорида аммония

При взаимодействии 2,24 л аммиака (н.у.) с соляной кислотой и получении хлорида аммония с выходом 95%, необходимо определить массу образовавшегося хлорида аммония.

Для этого необходимо знать молярные объемы газов при нормальных условиях (н.у.). Объем 1 моля газа при н.у. равен 22,4 л.

Исходя из этого, объем 2,24 л аммиака (н.у.) составляет 0,1 моль (2,24 л / 22,4 л/моль).

Учитывая, что выход хлорида аммония составляет 95%, масса образовавшегося хлорида аммония будет равна 0,1 моль * 95% * молярная масса NH4Cl.

Молярная масса NH4Cl равна 53,49 г/моль.

Таким образом, масса образовавшегося хлорида аммония составит 0,1 моль * 95% * 53,49 г/моль.

Вычисляя это выражение, получаем массу образовавшегося хлорида аммония.