Question

СРОЧНО ! Напишите как задачу. С Дано и тд. 1.Сколько тонн железа можно получить из 2.5 тонн красного железняка FE2O3 содержащего 20% примесей 2.При восстановлении 12.3 г нитробензола получили 6.5 г анилина. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции от теоретические возможного.

Answer 1

С6Н5NO2+3H2=C6H5NH2+ 2H2O

М(С6Н5NO2)=123г/моль            

М(C6H5NH2)=93г/моль

пропорция:  12,3/123=Х/93

Х=9,3г-должно получиться анилина при 100% выходе

(8,5:9,3)*100%=91,4%-выход

Answer 2

1. Дано: Масса красного железняка (Fe2O3) = 2.5 тонн Процент примесей = 20%

Задача: Рассчитать, сколько тонн железа можно получить из данного количества красного железняка.

Решение: 1. Найдем массу железа в красном железняке: Масса железа = Масса красного железняка * (100% - Процент примесей) Масса железа = 2.5 тонн * (100% - 20%) Масса железа = 2.5 тонн * 0.8 Масса железа = 2 тонны

Таким образом, можно получить 2 тонны железа из 2.5 тонн красного железняка.

2. Дано: Масса нитробензола (C6H5NO2) = 12.3 г Масса полученного анилина (C6H7N) = 6.5 г

Задача: Рассчитать массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Решение: 1. Найдем молярные массы нитробензола и анилина: Молярная масса нитробензола (C6H5NO2) = 123.11 г/моль Молярная масса анилина (C6H7N) = 93.13 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества нитробензола и анилина: Количество вещества нитробензола = Масса нитробензола / Молярная масса нитробензола Количество вещества нитробензола = 12.3 г / 123.11 г/моль Количество вещества нитробензола = 0.1 моль

Количество вещества анилина = Масса анилина / Молярная масса анилина Количество вещества анилина = 6.5 г / 93.13 г/моль Количество вещества анилина = 0.07 моль

3. Рассчитаем массовую долю выхода продукта реакции: Массовая доля выхода = (Количество вещества анилина / Количество вещества нитробензола) * 100% Массовая доля выхода = (0.07 моль / 0.1 моль) * 100% Массовая доля выхода = 70%

Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного составляет 70%.