Question

Рассчитайте объем углекислого газа, который образуется при горении 60 г пентана, содержащего 5% негорючих примесей

Answer 1

                           

                                               

                                            C5H12+8O2=5CO2+6H2O

 60г-100%

хг-95%

х= 57г                                Y(ню)С5Н12= 57/72=0,792

                                            Y(CO2)=5*0,792=3,96

                                              V= 3,96*22,4=88,704

                                               ответ:88,704литра

 

Answer 2

Решение сфотографировала...

Answer 3

Для начала, найдем молекулярную массу пентана (C5H12):

Молярная масса углерода (C) = 12,01 г/моль Молярная масса водорода (H) = 1,01 г/моль

Молярная масса пентана (C5H12) = (5*12,01) + (12*1,01) = 72,06 г/моль

Теперь найдем количество молей пентана:

Масса пентана (m) = 60 г Молярная масса пентана (M) = 72,06 г/моль

n = m/M n = 60 г / 72,06 г/моль n ≈ 0,83 моль

Теперь посчитаем количество углекислого газа, которое образуется при горении 1 моля пентана. Уравнение горения пентана выглядит так:

C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O

Из уравнения видно, что при горении 1 моля пентана образуется 5 молей углекислого газа (CO2).

Теперь найдем количество углекислого газа, которое образуется при горении 0,83 моль пентана:

Количество CO2 = 5 * 0,83 ≈ 4,15 моль

Теперь найдем объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C, 1 атм):

V = n * Vm V = 4,15 моль * 22,4 л/моль V ≈ 93,16 л

Таким образом, при горении 60 г пентана, содержащего 5% негорючих примесей, образуется примерно 93,16 л углекислого газа.