Question

Разложили 54 г воды. Какое количество водорода и кислорода выделится? В реакцию с водородом вступило 9,6 грамм серы. Найдите объем получившегося сероводорода (н.у.). Cрочно нужно. Пожалуйста прошу..

Answer 1

                                                   №1
Дано:                         Решение:
m(H₂O)=54 г.           2H₂O=2H₂+O₂
Найти:                    М(H₂O)=2+16=18 г\моль
m(H₂)-?                   М(H₂)=2 г\моль
m(O₂)-?                   М(O₂)=16*2=32 г\моль
                                n(H₂O)=m\M=54\18=3 моль
                                n(H₂O)=n(H₂)=3 моль
                                m(H₂)=n*М=3*2=6 г.
                                n(O₂)=1\2*n(H₂O)=1\2*3=1,5 моль
                                m(O₂)=n*М=1,5*32=48 г.
Ответ:m(H₂)=6 г.,m(O₂)=48 г.
                                         №2
Дано:                           Решение:
m(S₂)=9,6 г.                S₂+2H₂=2H₂S  
Найти:V(H₂S)-?          М(S₂)=32*2=64г\моль
                                   М(H₂S)=2+32=34 г\моль
                                   n(S₂)=m\M=9,6\64=0,15 моль
                                   n(H₂S)=1\2*n(S₂)=1\2*0,15=0,075 моль
                                   V(H₂S)=n*Vm=0,075*22,4=1,68 л.
Ответ:V(H₂S)=1,68 л.

Answer 2

Для начала рассчитаем количество водорода и кислорода, выделившееся при разложении 54 г воды.

Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 16 г/моль

Из уравнения химической реакции известно, что при разложении воды образуется водород и кислород в соотношении 2:1, поэтому:

Масса водорода = (2/18) * 54 = 6 г Масса кислорода = (1/18) * 54 = 3 г

Теперь рассчитаем объем сероводорода (H2S), образовавшегося при реакции с 9,6 г серы.

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль Молярная масса сероводорода (H2S) = 34 г/моль

Из уравнения химической реакции известно, что при взаимодействии серы и водорода образуется сероводород, поэтому:

Масса сероводорода = (34/32) * 9,6 = 10,2 г

Теперь найдем объем получившегося сероводорода при нормальных условиях (н.у.). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях (н.у.) давление (P) равно 1 атмосфере, температура (T) равна 0°C или 273 K, универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 л*атм/(моль*К).

Теперь рассчитаем объем получившегося сероводорода:

V = (nRT)/P = (10,2/34) * 0,0821 * 273 / 1 = 6 л

Таким образом, при разложении 54 г воды выделится 6 г водорода и 3 г кислорода, а при реакции с 9,6 г серы образуется 6 л сероводорода при нормальных условиях (н.у.).