Question

Помогите пожалуйста! Очень срочно!До розчину етанолу об'ємом 250 мл (густина 0,8 г/мл ) з масовою часткою спирту 92 % додали калій. Визначте об'єм водню (н.у.), що утворився. К раствору этанола объемом 250 мл (плотность 0,8 г / мл) с массовой долей спирта 92% добавили калий. Определите объем образовавшегося водорода.

Answer 1

Дано:
V(C2H5OH)=250мл
p(C2H5OH)=0.8г/мл
w(C2H5OH)=92%=0.92
Найти:
V(H2)-?
Решение:
2C2H5OH+2K-->2C2H5OK+H2
m(C2H5OH)=250*0.8*0.92=184г
M(C2H5OH)=46г/моль
n(C2H5OH)=m/M=4моль
n(H2)=n(C2H5OH)/2=4/2=2моль
V(H2)=n*Vm=2*22.4=44.8л
Ответ: 44.8л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между калием и водой:

2K + 2H2O -> 2KOH + H2

Из уравнения видно, что каждый моль калия реагирует с двумя молями воды, образуя один моль водорода. Таким образом, для определения объема образовавшегося водорода нам необходимо сначала определить количество молей калия, затем количество молей воды и, наконец, объем водорода.

Сначала определим количество молей калия. Молярная масса калия (K) равна 39,1 г/моль, поэтому масса калия в растворе составляет:

Масса калия = объем раствора * плотность * массовая доля калия Масса калия = 250 мл * 0,8 г/мл * (100% - 92%) = 20 г

Затем определим количество молей калия:

Количество молей калия = масса калия / молярная масса калия Количество молей калия = 20 г / 39,1 г/моль = 0,51 моль

Теперь определим количество молей воды. Поскольку массовая доля спирта в этаноле составляет 92%, то массовая доля воды составляет 8%. Масса воды в растворе равна:

Масса воды = объем раствора * плотность * массовая доля воды Масса воды = 250 мл * 0,8 г/мл * 8% = 16 г

Количество молей воды = масса воды / молярная масса воды Количество молей воды = 16 г / 18 г/моль = 0,89 моль

Теперь, зная количество молей воды, мы можем определить количество молей водорода, образовавшегося в результате реакции:

Количество молей водорода = 0,89 моль / 2 = 0,445 моль

Наконец, для определения объема водорода мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление.

При н.у. (нормальных условиях) температура (T) равна 0°C или 273K, а давление (P) равно 1 атмосфере или 101,3 кПа. Универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 л·атм/(моль·К).

V = 0,445 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273K / 101,3 кПа = 1,05 л

Таким образом, объем водорода, образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 1,05 л при нормальных условиях.