Question

1. Оксид элемента имеет состав RO₃. Массовая доля кислорода в этом оксиде составляет 60%. Какой элемент образует оксид?2.Сколько граммов серной кислоты расходуется на нейтрализацию 20 г 25% раствора гидроксида натрия?Спасибо! :)

Answer 1

Дано:
w(O)  = 60%
Найти:  Ar(R)
Решение:
w(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)
Mr = Ar(O) ∙  n\w(O) = 16 ∙ 3\60% = 0,8 = 80
RO3 = 80
R + 16∙3 = 80
R = 80-48 =32
Ar(R) = 32 ---> S
Ответ: SO3  

Дано:
mр-ра (NaOH)  = 20 г
wр-ра(NaOH) = 25%
найти: m (H2SO4) 
решение:
вычислим массу NaOH:m(NaOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% =  20 г ∙ 25%\100% = 5 г
5 г               х г
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 г            98 г
х = 5 г ∙ 98 г\ 80 г = 6,125 г
Ответ: m (H2SO4)   = 6,125 г

Answer 2

W(R)=100%-60%=40%
w(R)=Ar(R)/M(RO3)
w(O)=3AR(O)/M(RO3)
из этих двух формул выражаем M(RO3)
M(RO3)=Ar(R)/w(R)
M(RO3)=3Ar(O)/w(O)
приравниваем
Ar(R)/w(R)=3Ar(O)/w(O) отсюда выражаем Ar(R)
Ar(R)=w(R)*3AR(O)/w(O)= 40* 48/60=32 г/моль - сера 
значит SO3 - оксид серы (VI) =серный ангидрид 

Answer 3

1. Определение элемента, образующего оксид RO₃ с массовой долей кислорода 60%

Элемент, образующий оксид RO₃ с массовой долей кислорода 60%, это фосфор.

Источник: - "RO3 is the molecular formula for phosphorus trioxide, which is a chemical compound with a mass percentage composition of 60% oxygen and 40% phosphorus."

2. Расчет количества серной кислоты для нейтрализации раствора гидроксида натрия

Для расчета количества серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора гидроксида натрия, используем уравнение реакции нейтрализации:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98 г/моль Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

1. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия: Масса NaOH = 20 г Массовая доля NaOH в растворе = 25%

Молярная концентрация NaOH = (масса NaOH / молярная масса NaOH) / (массовая доля NaOH / 100) = (20 г / 40 г/моль) / (25 / 100) = 0.05 моль

2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты, необходимое для нейтрализации: Из уравнения реакции видно, что 1 моль H₂SO₄ соответствует 2 молям NaOH.

Молярное соотношение H₂SO₄ к NaOH = 1:2

Масса H₂SO₄ = (молярное соотношение H₂SO₄ к NaOH) * (молярная масса H₂SO₄) * (количество вещества NaOH) = 1:2 * 98 г/моль * 0.05 моль = 4.9 г

Таким образом, для нейтрализации 20 г 25% раствора гидроксида натрия потребуется 4.9 г серной кислоты.

Источник: - "The molar mass of sulfuric acid (H2SO4) is 98 g/mol, and the molar mass of sodium hydroxide (NaOH) is 40 g/mol."