Question

расставить коэффициенты методом электронного баланса Cl2+I2+2H2O=HIO3=HCl

Answer 1

      0    0      +  -2  +1+5-2     +1-2

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

Cl2(0) +2e- --> 2Cl(-1) I 5
I2(0) -10e- ---> 2I(+5) I 2

Answer 2

 0       0         +1-2     +1+1-2     +1-1                           

I2 + 5Cl2 + 6Н2О = 2HIO3 + 10HCl

 

5Cl2(0)+10*1e=>10Cl(-1) - окислитель

I2(0)-2*1e=>2I(+1) - востановитель

 

кислород и водород степени окисления не меняли

всё)))

Answer 3

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса в данном уравнении реакции, мы должны сначала определить окислительно-восстановительные числа (ОВЧ) каждого элемента.

Cl2 + I2 + 2H2O = HIO3 + HCl

ОВЧ для Cl в Cl2 = 0 ОВЧ для I в I2 = 0 ОВЧ для H в H2O = +1 ОВЧ для O в H2O = -2 ОВЧ для H в HIO3 = +1 ОВЧ для I в HIO3 = +5 ОВЧ для O в HIO3 = -2 ОВЧ для H в HCl = +1 ОВЧ для Cl в HCl = -1

Затем мы можем использовать эти ОВЧ, чтобы выяснить, сколько электронов передается от одного элемента к другому в реакции.

После этого мы можем начать расставлять коэффициенты для каждого элемента в уравнении, чтобы сбалансировать количество атомов каждого элемента на обеих сторонах реакции.

Cl2 + I2 + 2H2O = HIO3 + HCl 2Cl2 + 2I2 + 4H2O = 2HIO3 + 2HCl

Теперь уравнение реакции сбалансировано.

Таким образом, коэффициенты для данной реакции методом электронного баланса выглядят следующим образом: Cl2 + I2 + 2H2O = 2HIO3 + 2HCl