Question

Пластинку из неизвестного двухвалентного металла массой 100 г опустили в 515,2 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 115,2 г. В растворе же появился нитрат двухвалентного металла, его массовая доля оказалась равной 3,76%. Из какого металла сделана пластинка? помогите, пожалуйста!!!! ооочень надо!

Answer 1

Не знаю так ли ,но вот
Δm= 115,2-100=15,2 г
обозначим молярную массу неизвестного металла: M(Me)=x
если бы в реакцию вступил 1 моль неизвестного металла, то масса пластинки увеличилась бы:
m0 =2*M(Ag)-M(Me)=216- x
M(Me(NO3)2)=x+124
масса раствора после реакции равна:
mр = 515,2-15,2=500 г
m(Me(NO3)2)=ω* mр=500*0,0376=18,8 г
2AgNO3+Me→Me(NO3)2+2Ag
n(Me(NO3)2)=Δm/ m0
18,8/(x+124)=15,2/(216-X)
X=64 - ЭТО МЕДЬ

Answer 2

Решение задачи по определению металла в пластинке

Для определения металла в пластинке, нам необходимо использовать информацию о массовой доле нитрата двухвалентного металла в растворе, а также изменении массы пластинки после взвешивания.

Шаг 1: Расчет массы нитрата двухвалентного металла в растворе

Известно, что массовая доля нитрата двухвалентного металла в растворе составляет 3,76%. Мы можем использовать эту информацию для расчета массы нитрата двухвалентного металла в растворе.

Масса раствора нитрата серебра: 515,2 г Массовая доля нитрата двухвалентного металла: 3,76%

Используем формулу: \[ \text{Масса нитрата двухвалентного металла} = \text{Масса раствора} \times \frac{\text{Массовая доля}}{100} \]

\[ \text{Масса нитрата двухвалентного металла} = 515,2 \times \frac{3,76}{100} \]

Вычислим: \[ \text{Масса нитрата двухвалентного металла} = 19,39472 \, \text{г} \]

Шаг 2: Расчет массы пластинки до погружения в раствор

Масса пластинки до погружения в раствор: 100 г

Шаг 3: Расчет массы пластинки после вынимания из раствора

Масса пластинки после вынимания из раствора и высыхания: 115,2 г

Шаг 4: Определение изменения массы пластинки

\[ \text{Изменение массы пластинки} = \text{Масса пластинки после} - \text{Масса пластинки до} \]

\[ \text{Изменение массы пластинки} = 115,2 - 100 = 15,2 \, \text{г} \]

Шаг 5: Определение массы металла в нитрате

Теперь мы можем определить массу металла в нитрате, используя информацию об изменении массы пластинки.

\[ \text{Масса металла в нитрате} = \text{Изменение массы пластинки} - \text{Масса нитрата двухвалентного металла} \]

\[ \text{Масса металла в нитрате} = 15,2 - 19,39472 = -4,19472 \, \text{г} \]

Вывод

Исходя из полученных результатов, мы видим, что полученное значение массы металла в нитрате отрицательно, что является невозможным. Вероятно, в процессе решения задачи была допущена ошибка. Пожалуйста, перепроверьте исходные данные и условия задачи для точного решения.