Question

Исходя из степени окисления хрома в соединениях KCrO2, K2Cr2O7 определите, какое их них может быть восстановителем, какое – окислителем. На основании электронных схем расставьте коэффициенты в уравнении реакции: HBr + H2SO4(конц.) = Br2 + SO2 + H2O. Укажите, какое вещество является восстановителем, какое окислителем; какое восстанавливается, какое окисляется?

Answer 1

KCrO2, K2Cr2O7 - сильные окислители, где в 1 случае с.о равна 7, а во втором случае - 6.
2HBr + H2SO4(конц.) = Br2 + SO2 + 2H2O
2Br(-)  -2e = Br2(0) восстановитель, окисление
S(+6) +2e = S(+4) окислитель, восстановаление

Answer 2

Исходя из степени окисления хрома в соединениях KCrO2 и K2Cr2O7, можно определить, какое из них может быть восстановителем, а какое – окислителем.

В соединении KCrO2 степень окисления хрома равна +2, так как калий имеет степень окисления +1, а кислород –2. Следовательно, в данном соединении хром находится в форме Cr(II).

В соединении K2Cr2O7 степень окисления хрома равна +6, так как калий имеет степень окисления +1, а кислород –2. Следовательно, в данном соединении хром находится в форме Cr(VI).

На основании электронных схем можно расставить коэффициенты в уравнении реакции:

HBr + H2SO4(конц.) = Br2 + SO2 + H2O

В данной реакции бром (Br2) является окислителем, так как его степень окисления увеличивается с 0 до +1. Соответственно, сернистый газ (SO2) является восстановителем, так как его степень окисления уменьшается с +4 до +2.

Таким образом, вещество HBr окисляется, а H2SO4 восстанавливается в данной реакции.