Question

Вычислите объём аммиака, который необходимо пропустить через 200г. 9,8%-ного раствора серной кислоты,чтобы образовалась кислая соль

Answer 1

 

 

определяем массу H2SO4:

200*0,098=19,6 г

  хл      19,6г

NH3+H2SO4=NH4HSO4

22,4л    98г

х=22,4л*19,6/98=4,48л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить количество аммиака, которое нужно пропустить через раствор серной кислоты, чтобы образовалась кислая соль.

Первым шагом мы должны определить количество серной кислоты в растворе. У нас есть 200 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. Чтобы вычислить количество серной кислоты в граммах, мы можем использовать следующую формулу:

количество серной кислоты = масса раствора * концентрация серной кислоты

где масса раствора - 200 г, а концентрация серной кислоты - 9,8%.

Давайте вычислим количество серной кислоты:

количество серной кислоты = 200 г * 9,8% = 200 г * 0,098 = 19,6 г

Теперь, чтобы вычислить объем аммиака, необходимого для образования кислой соли, мы должны учесть реакцию между аммиаком и серной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что для образования кислой соли (NH4)2SO4, требуется 2 молекулы аммиака на 1 молекулу серной кислоты. Таким образом, мольное соотношение между аммиаком и серной кислотой равно 2:1.

Мы знаем массу серной кислоты, поэтому мы можем вычислить количество молей серной кислоты, используя молярную массу серной кислоты. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет около 98 г/моль.

количество молей серной кислоты = количество серной кислоты / молярная масса серной кислоты

количество молей серной кислоты = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль

Так как мольное соотношение между аммиаком и серной кислотой равно 2:1, нам потребуется половина от количества молей серной кислоты для аммиака.

количество молей аммиака = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

Чтобы вычислить объем аммиака, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при заданных условиях. Обычно молярный объем газа составляет около 22,4 л/моль при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм).

Объем аммиака = количество молей аммиака * молярный объем аммиака

Объем аммиака = 0,1 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,24 л

Таким образом, чтобы образовать кислую соль, необходимо пропустить примерно 2,24 л аммиака через 200 г 9,8%-ного раствора серной кислоты.