Question

Как расписать электроны на энергетическом уровне, желательно с примером и понятно , заранее спасибо

Answer 1

Количество энергетических уровней равно номеру периода, количество электронов (е) равно порядковому номеру элемента. На первом энергетическом уровне только 2 е, а на последнем количество электронов равно номеру группы элемента. Например Ве бериллий у него 4 электрона, он во втором периоде и у него 2А группа. Соответственно 2 энергетических уровня на первом 2 электронов, на последнем 2электрона (по номеру группы смотрим) и в сумме 4е. Электронная схема 2е, 2е.
Са калиций. 20 электронов, 4период 2А группа. Электронная схема 2е, 8е, 8е, 2е. Когда у нас больше двух электронных слоев мы заполняет первый(2е) и последний слой (равно номеру группы), 20-2-2=16 электронов у нас осталась, 16/2=8 и по 8 электронов щаписываем на свободные слои, т. е на второй и третий. Но! Не больше восьми электронов на одном электроном слое писать нельзя!

Answer 2

Когда мы говорим о распределении электронов на энергетическом уровне, мы обычно имеем в виду модель атома, в которой электроны располагаются на разных энергетических уровнях или оболочках. Эти энергетические уровни обозначаются числами и буквами, такими как 1s, 2s, 2p и т. д.

Энергетические уровни и оболочки

Атом состоит из ядра, в котором находятся протоны и нейтроны, и облака электронов, которое окружает ядро. Электроны располагаются на разных энергетических уровнях, которые образуют оболочки вокруг ядра.

Наиболее близкие к ядру оболочки имеют меньшую энергию, тогда как наиболее удаленные оболочки имеют большую энергию. Обычно обозначают первую оболочку как K, вторую как L, третью как M и так далее.

Оболочки могут содержать разное количество подуровней. Например, оболочка K может содержать только один подуровень, обозначаемый как 1s. Оболочка L может содержать два подуровня, 2s и 2p. Оболочка M может содержать три подуровня, 3s, 3p и 3d, и так далее.

Пример распределения электронов на энергетическом уровне

Давайте рассмотрим пример атома кислорода (O), который имеет атомный номер 8. Это означает, что атом кислорода имеет 8 электронов.

Атом кислорода имеет две оболочки: K и L. Оболочка K содержит только один подуровень - 1s. Оболочка L содержит 2 подуровня - 2s и 2p.

На первом энергетическом уровне (оболочка K) находится 2 электрона, поскольку 1s подуровень может вместить до 2 электронов.

На втором энергетическом уровне (оболочка L) находится 6 электронов, поскольку 2s подуровень может вместить до 2 электронов, а 2p подуровень может вместить до 6 электронов.

Таким образом, электронная конфигурация атома кислорода будет следующей: 1s^2 2s^2 2p^4, где цифры в верхнем индексе обозначают количество электронов на каждом подуровне.

Заключение

Распределение электронов на энергетическом уровне основывается на электронной конфигурации атома. Электроны заполняют оболочки в порядке возрастания энергии, начиная с ближайшей к ядру оболочки. Каждая оболочка имеет определенное количество подуровней, и каждый подуровень может вместить определенное количество электронов.

Надеюсь, это помогло вам понять, как распределить электроны на энергетическом уровне. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!