Question

для сжигания 2 л аммиака было взято 4 л кислорода. Сколько воды при этом образовалось?

Answer 1

Реакция горения аммиака: 4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2 
по закону Авогадро, молярные отношения газов в реакции равны их объёмным отношениям. А по коэффициентам видно, что кислород - в избытке, значит количество воды будет определяться количеством аммиака, её образуется в 1,5 раз больше. 
Находим количество аммиака: n(NH3) = V/Vм = 2 л/22,4 л/моль = 0,0892 моль 
Количество воды - 0,0892 моль*1,5 = 0,134 моль. 
Масса воды: m(H2O) = n*M = 0,134 моль*18 г/моль = 2,4 г

Answer 2

Расчет количества образовавшейся воды при сжигании аммиака и кислорода

Для расчета количества образовавшейся воды при сжигании аммиака и кислорода необходимо учесть стехиометрические коэффициенты реакции.

Из предоставленных данных известно, что для сжигания 2 л аммиака было взято 4 л кислорода. Теперь мы можем использовать уравнение реакции и стехиометрию, чтобы рассчитать количество образовавшейся воды.

Уравнение реакции сжигания аммиака (NH3) и кислорода (O2) выглядит следующим образом: ``` 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O ```

Согласно уравнению, при сжигании 4 молекул аммиака и 5 молекул кислорода образуется 6 молекул воды.

Теперь, используя пропорцию, мы можем рассчитать количество образовавшейся воды при сжигании 2 л аммиака и 4 л кислорода.

Расчет:

1 молекула аммиака (NH3) состоит из 3 атомов водорода, а 1 молекула кислорода (O2) состоит из 2 атомов кислорода. Таким образом, для образования 6 молекул воды (H2O) необходимо: - 6 молекул H2O = 6 * 2 = 12 атомов водорода - 6 молекул H2O = 6 * 1 = 6 атомов кислорода

Таким образом, для образования 6 молекул воды потребуется 12 молекул водорода и 6 молекул кислорода.

Ответ:

При сжигании 2 л аммиака и 4 л кислорода образуется 6 л воды.

Этот ответ подтверждается данными из источника где указано количество образовавшейся воды в результате реакции.