Question

Рассчитайтк массу Ca (OH)2 который образуется при разложении 50г CaCO3 если в результате реакции образуется ещё CO2

Answer 1

Са(он)-2
разложили ече-50г со-2
2*50=100
100÷50=2
ответ:образуется со2

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции разложения CaCO3, чтобы определить количество образующегося Ca(OH)2 и CO2.

Уравнение реакции разложения CaCO3: CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CaO и 1 моль CO2.

Молярная масса CaCO3 составляет 100,09 г/моль, поэтому 50 г CaCO3 содержит: 50 г CaCO3 * (1 моль CaCO3 / 100,09 г CaCO3) = 0,499 моль CaCO3

Так как мольное соотношение между CaCO3 и Ca(OH)2 равно 1:1, то образуется такое же количество молей Ca(OH)2, что и CaCO3.

Молярная масса Ca(OH)2 составляет 74,09 г/моль, поэтому масса образующегося Ca(OH)2 составляет: 0,499 моль Ca(OH)2 * (74,09 г Ca(OH)2 / 1 моль Ca(OH)2) = 36,97 г Ca(OH)2

Таким образом, масса образующегося Ca(OH)2 при разложении 50 г CaCO3 составляет 36,97 г.

Источник: [[6]](https://invat.blob.core.windows.net/manuals/9%20%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%81-ru-%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F-2016-.pdf)