Question

Состав кислот))формулы и что они значят

Answer 1

Выпадающие в осадок из водного раствора ЭО2 при их получении всегда содержат некоторое количество связанной воды и их формулу можно записать ЭО2-д;Н2О.

(формула условна)', станнаты М+[8п(ОН)з] и плюмбаты M2[Pb(OH)i]; при сплавлении ок-сидои или гидроксидов со щелочами можно получить M2SnO2 и MlPbOa.

Иногда формулу хлорида гидроксиламмония записывают как NH2OH-HCI и называют это вещество хлористоводородным гид-роксиламином -(аналогично для других солей гидроксиламмония).

В приведенной формуле точками отмечены только те электроны, которые дают донорно-акцепторные связи с комплексообразователём.

Иногда их формулы записывают N2H4-H2O, N2H4-HC1, N2H4-H2SO4 и т.

Формулу фосфорного ангидрида обычно условно записывают P2Os, поскольку невозможно кратко указать молекулярный состав разных форм и их содержание в образцах данного вещества.

Общая формула фосфорной и полифосфорных кислот пР2О5-тН2О.

58) и поли-метафосфорными кислотами (НРОз)п- Последних известно несколько, их часто условно обозначают общим названием «мета-фосфорная кислота» и записывают формулу НРО3.

 

Answer 2

По содержанию кислорода бескислородные (HCl, H2S); кислородосодержащие (HNO3,H2SO4). По основности — количество кислых атомов водорода Одноосновные (HNO3); Двухосновные (H2SeO4, двухосновные предельные карбоновые кислоты); Трёхосновные (H3PO4, H3BO3). Полиосновные (практически не встречаются). По силе Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1·10−3 (HNO3); Слабые — константа диссоциации меньше 1·10−3 (уксусная кислота Kд= 1,7·10−5). По устойчивости Устойчивые (H2SO4); Неустойчивые (H2CO3). По принадлежности к классам химических соединений Неорганические (HBr); Органические (HCOOH,CH3COOH); По летучести Летучие (H2S, HCl); Нелетучие (H2SO4) ; По растворимости в воде Растворимые (H2SO4); Нерастворимые (H2SiO3);

Answer 3

Состав кислот: формулы и их значения

Кислоты - это химические соединения, которые в растворе образуют ион H+ (протон). Они могут быть органическими или неорганическими. Вот некоторые примеры кислот и их формулы:

1. Соляная кислота (HCl): Это одна из наиболее распространенных неорганических кислот. Она состоит из атома водорода (H) и атома хлора (Cl). Соляная кислота широко используется в промышленности и лабораториях.

2. Серная кислота (H2SO4): Это еще одна важная неорганическая кислота. Она состоит из двух атомов водорода (H), атома серы (S) и четырех атомов кислорода (O). Серная кислота используется в производстве удобрений, кислотных аккумуляторов и других промышленных процессах.

3. Уксусная кислота (CH3COOH): Это органическая кислота, которая обычно присутствует в уксусе. Она состоит из атомов углерода (C), водорода (H) и кислорода (O). Уксусная кислота широко используется в пищевой промышленности, медицине и других областях.

4. Фосфорная кислота (H3PO4): Это еще одна важная неорганическая кислота. Она состоит из трех атомов водорода (H), атома фосфора (P) и четырех атомов кислорода (O). Фосфорная кислота используется в производстве удобрений, моющих средств и других промышленных процессах.

5. Угольная кислота (H2CO3): Это слабая неорганическая кислота, которая образуется при растворении углекислого газа (CO2) в воде. Она состоит из двух атомов водорода (H), атома углерода (C) и трех атомов кислорода (O). Угольная кислота играет важную роль в химических реакциях, связанных с углекислым газом.

Это лишь несколько примеров кислот и их формул. Каждая кислота имеет свои уникальные свойства и применения.