Question

Подобрать коэффициенты методом электронного баланса в данной реакции: H2SO4+Zn =ZnSO4+H2S+H2O

Answer 1

5H2SO4+4Zn=4ZnSO4+H2S+4H2O
S(+6)+8e=S(-2)     1
Zn(0)-2e=Zn(+2)    4

Answer 2

Метод электронного баланса применяется для балансировки реакций, учитывая количество передаваемых электронов. Для данной реакции:

\[H_2SO_4 + Zn = ZnSO_4 + H_2S + H_2O.\]

1. Сначала определим окислительно-восстановительные числа (ОВЧ) элементов в каждом соединении:

- В \(H_2SO_4\): H (+1), S (+6), O (-2). - В \(ZnSO_4\): Zn (0), S (+6), O (-2). - В \(H_2S\): H (+1), S (-2). - В \(H_2O\): H (+1), O (-2). - В \(Zn\): Zn (0).

2. Теперь определим изменение ОВЧ для каждого элемента:

- Для H: \(+1 \rightarrow 0\) (увеличение на 1). - Для S: \(+6 \rightarrow -2\) (уменьшение на 8). - Для O: \(-2 \rightarrow 0\) (увеличение на 2). - Для Zn: \(0 \rightarrow +2\) (увеличение на 2).

3. Найдем количество электронов, участвующих в каждом изменении ОВЧ:

- Для H: 1 электрон. - Для S: 8 электронов. - Для O: 2 электрона. - Для Zn: 2 электрона.

4. Теперь сбалансируем реакцию, уравнивая количество передаваемых электронов. Умножим соединения на нужные коэффициенты так, чтобы количество электронов было одинаковым на обеих сторонах реакции:

\[H_2SO_4 + Zn = ZnSO_4 + H_2S + H_2O.\]

Уравнение после балансировки:

\[H_2SO_4 + 3Zn = ZnSO_4 + 2H_2S + 2H_2O.\]

Теперь реакция сбалансирована с учетом передачи электронов. Коэффициенты перед соединениями показывают, в каком количестве они участвуют в реакции.