Question

К раствору,содержащему хлорид меди (!!) количеством вещества 2 моль прилили раствор гидроксида натрия количеством 5 моль. Какая масса образовавшегося осадка?( заранее спасибо *З*)

Answer 1

2CuCl2(р-р) + 4NaOH=4NaCl + 2Cu(OH)2

(2Cu(OH)2) это осадок с количеством вещ-ва 2 моль.

M(Cu(OH)2) = 64+16*2+1*2=98г/моль

(масса)m=2*98= 196г

 

Answer 2

Дано: - Количество вещества хлорида меди (CuCl2) = 2 моль - Количество вещества гидроксида натрия (NaOH) = 5 моль

Уравнение реакции: CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что для образования осадка гидроксида меди (Cu(OH)2) требуется 1 моль CuCl2 и 2 моль NaOH.

Поскольку у нас есть 2 моль CuCl2 и 5 моль NaOH, то NaOH будет избыточным реагентом, а CuCl2 - ограничивающим реагентом. Это означает, что вся масса осадка будет определяться количеством меди, содержащейся в 2 молях CuCl2.

Молярная масса CuCl2 = 63,55 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль

Масса осадка Cu(OH)2 = мольная масса Cu(OH)2 * количество моль CuCl2 Масса осадка Cu(OH)2 = 97,56 г/моль * 2 моль = 195,12 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составляет 195,12 г.