Question

СРРОООООЧЧННННОООО!!!! решается судьба стипендии. Даны 380мл газа при 17градусах по Цельсию и давлении 780мм. рт. ст. Привести объем газа к нормальным условиям.

Answer 1

Нормальные условия - температура 273 К, давление 1 атм = 760 мм рт. ст.
По обощенному газовому закону, имеем:
p1V1/T1 = p2V2/T2 <=> V2 = (p1V1T2)/(p2T1) = (780*380*273)/(760*290) = 367,13 мл.

Answer 2

Для приведения объема газа к нормальным условиям (0 градусов по Цельсию и 760 мм ртутного столба), можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( R \approx 0.0821 \frac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{K}} \)), - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Для начала приведем температуру к кельвинам: \[ T_{\text{К}} = T_{\text{°C}} + 273.15 \]

В данном случае: \[ T_{\text{К}} = 17°C + 273.15 \approx 290.15 \, \text{K} \]

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа, можно выразить количество молекул газа (\( n \)): \[ n = \frac{PV}{RT} \]

Подставим известные значения: \[ n = \frac{(780 \, \text{мм рт. ст.}) \cdot (380 \, \text{мл})}{0.0821 \cdot 290.15} \]

После этого можно использовать полученное количество молекул газа для приведения объема к нормальным условиям. Объем газа при нормальных условиях (\( V_{\text{норм}} \)) можно найти по формуле: \[ V_{\text{норм}} = \frac{n \cdot R \cdot T_{\text{норм}}}{P_{\text{норм}}} \]

Где: - \( T_{\text{норм}} = 273.15 \, \text{K} \) (температура в нормальных условиях), - \( P_{\text{норм}} = 760 \, \text{мм рт. ст.} \) (давление в нормальных условиях).

Подставим значения и решим уравнение для \( V_{\text{норм}} \).