Question

Смешали 20% раствор хлорида бария 2080 г И 30% раствор сульфата натрия массой 1420 г . Вычислите массу образовавшегося осадка

Answer 1

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
1) m (BaCl2) = 0,2х 2080г = 416 г
2) n (BaCl2) / M(BaCl2) = 416/208 =2 моль
3) m(Na2SO4) =   0,3 x 1420г = 426 г
4) n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M (Na2SO4) = 426/142= 3 моль
Рассуждая по уравнению реакции. приходим к выводу. что хлорид бария в недостатке и по нему ведём расчёт
5)  По уравнению реакции
1 моль BaCl2 ....................1 моль BaSO4
2 моль BaCl2 .....................2 моль BaSo4
6) Определяем массу осадка
m(BaSO4) = n (BaSO4)  x M(BaSO4) = 2 моль х 233 г/моль =  466 г
Ответ: m(BaSO4) = 466 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо найти массу образовавшегося осадка, исходя из данных о массе растворов хлорида бария и сульфата натрия.

Для начала найдем массу сульфата бария, который образуется при смешивании растворов. Для этого нужно узнать, сколько граммов сульфата бария образуется из 2080 г 20% раствора хлорида бария.

Масса раствора хлорида бария составляет 2080 г, а концентрация раствора 20%. Это означает, что в 100 мл такого раствора содержится 20 г хлорида бария.

Таким образом, масса хлорида бария в 2080 г раствора будет: (20 г / 100 мл) * 2080 г = 416 г.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 208,23 г/моль. Так как хлорид бария имеет два иона хлорида (Cl-) в молекуле, то масса ионов хлорида будет равна: (416 г * 2) / 208,23 г/моль = 3,99 моль.

Так как хлорид бария реагирует с сульфатом натрия (Na2SO4) в соотношении 1:1, то количество ионов сульфата будет таким же: 3,99 моль.

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) равна 142,04 г/моль. Таким образом, масса сульфата натрия, необходимая для реакции с 3,99 молью ионов сульфата, будет: 3,99 моль * 142,04 г/моль = 567,59 г.

Однако, нам дано, что масса раствора сульфата натрия составляет 1420 г, а концентрация раствора 30%. Это значит, что в 100 мл такого раствора содержится 30 г сульфата натрия.

Таким образом, масса сульфата натрия в 1420 г раствора будет: (30 г / 100 мл) * 1420 г = 426 г.

Так как масса сульфата натрия, необходимая для реакции, составляет 567,59 г, а у нас имеется только 426 г, то сульфат натрия будет ограничивающим реагентом.

Масса образовавшегося осадка сульфата бария (BaSO4) равна массе сульфата натрия, так как реакция происходит в соотношении 1:1. Таким образом, масса образовавшегося осадка составит 426 г.