Question

Оксид алюминия добавили к раствору с массовой долей серной кислоты 20%. В результате реакции образовалось 34,2г соли. определите массу раствора серной кислоты, взятого для реакции

Answer 1

A2o3+H2O->AI2(SO4)3+H2O m (AI2 (SO4)3=34,2 г n(AI2 (SO4)3=m:M= 34.2:342=0.1 моль По уравнению n (AI2 (SO4)3)=n (H2SO4) m(H2SO4)=M×n=98×0.1=9.8г m (р-ра H2SO4)=9.8:9.2=49г Ответ: 49г

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию между оксидом алюминия (\(Al_2O_3\)) и серной кислотой (\(H_2SO_4\)):

\[Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O\]

Согласно уравнению реакции, 1 моль \(Al_2O_3\) реагирует с 3 молями \(H_2SO_4\), образуя 1 моль \(Al_2(SO_4)_3\) и 3 моля воды (\(H_2O\)).

Для начала найдем количество вещества (моль) оксида алюминия (\(Al_2O_3\)), соответствующее 34,2 граммам \(Al_2(SO_4)_3\).

Молярная масса \(Al_2(SO_4)_3\): \[Al_2(SO_4)_3 = 2(Al) + 3(S) + 12(O) = 2 * 27 + 3 * 32 + 12 * 16 = 342 \, \text{г/моль}\]

Теперь найдем количество молей \(Al_2(SO_4)_3\): \[n = \frac{m}{M} = \frac{34.2 \, \text{г}}{342 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль}\]

Согласно коэффициентам в уравнении реакции, 1 моль \(Al_2(SO_4)_3\) образуется из 1 моль \(Al_2O_3\). Таким образом, количество молей \(Al_2O_3\) также составляет 0.1 моль.

Теперь, учитывая соотношение между \(Al_2O_3\) и \(H_2SO_4\) в уравнении реакции (1:3), зная количество молей \(Al_2O_3\) (0.1 моль), найдем количество молей \(H_2SO_4\), необходимых для реакции:

\[0.1 \, \text{моль} \, Al_2O_3 \times \frac{3 \, \text{моль} \, H_2SO_4}{1 \, \text{моль} \, Al_2O_3} = 0.3 \, \text{моль} \, H_2SO_4\]

Теперь найдем массу \(H_2SO_4\), соответствующую 0.3 молям:

Молярная масса \(H_2SO_4\): \[H_2SO_4 = 2(H) + S + 4(O) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 \, \text{г/моль}\]

Масса \(H_2SO_4\), соответствующая 0.3 молям: \[m = n \times M = 0.3 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} = 29.4 \, \text{г}\]

Итак, масса раствора серной кислоты, взятого для реакции, составляет 29.4 грамма.