Question

Помогите,пожалуйста) какую массу воды нужно выпарить из раствора массой 150 г с w(MgBr2)=4%,чтобы общее количество атомов в растворе уменьшилось вдвое?

Answer 1

В исх-м р-ре сод-я (1+2)*((150*0.04)/184) = 0.097826 моль атомов Mg и Br и (2+1)*((150*(1-0.04))/18) = 24 моль атомов H и O, в сумме 24.097826 моль всех атомов;

тогда в х г воды, кот-ю нужно выпарить, сод-я (х/18)*(2+1) = 0.167*х моль атомов H и O;

по условию, (24.097826-0.167*х)*2 = 24.097826, откуда х = 72.15 г.

Answer 2

Давайте рассмотрим данную задачу шаг за шагом.

У нас есть раствор массой 150 г с концентрацией \( w(MgBr_2) = 4\% \), что означает, что в растворе 4% массы составляет магний бромид (\( MgBr_2 \)).

1. Найдем массу магния бромида в растворе: \[ \text{Масса магния бромида} = 0.04 \times 150 \, \text{г} = 6 \, \text{г} \]

Теперь, чтобы уменьшить общее количество атомов в растворе вдвое, мы должны удалить половину массы магния бромида.

2. Найдем половину массы магния бромида: \[ \text{Половина массы магния бромида} = \frac{1}{2} \times 6 \, \text{г} = 3 \, \text{г} \]

Теперь мы хотим узнать, сколько воды нужно выпарить из раствора так, чтобы масса магния бромида осталась 3 г.

3. Найдем количество молекул магния бромида в 3 г (используем молярную массу \( MgBr_2 \)):

Молярная масса \( MgBr_2 = 24.31 + 2 \times 79.90 = 184.11 \, \text{г/моль} \)

Количество молекул \( MgBr_2 \) в 3 г: \[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{3}{184.11} \, \text{моль} \]

4. Теперь рассмотрим воду (\( H_2O \)). Зная, что одна молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, мы можем найти количество молекул воды, умножив количество молекул \( MgBr_2 \) на 2:

\[ \text{Количество молекул воды} = 2 \times \frac{3}{184.11} \, \text{моль} \]

5. Теперь, учитывая, что одна молекула воды содержит 3 атома (2 водорода и 1 кислород), мы можем найти общее количество атомов в растворе до выведения воды: \[ \text{Общее количество атомов} = 3 \times 2 \times \frac{3}{184.11} \]

6. Мы хотим, чтобы общее количество атомов уменьшилось вдвое. Поэтому: \[ \text{Новое общее количество атомов} = \frac{1}{2} \times 3 \times 2 \times \frac{3}{184.11} \]

7. Теперь мы можем найти массу воды, которую нужно выпарить, зная, что одна молекула воды имеет массу приблизительно 18 г/моль: \[ \text{Масса воды} = (\text{Новое общее количество атомов}) \times 18 \, \text{г/моль} \]

Решив этот расчет, вы сможете найти необходимую массу воды, которую нужно выпарить из раствора, чтобы общее количество атомов уменьшилось вдвое.