Question

Предельный одноатомный спирт нагрели до 170-180 градусов в присутствии концентрированной серной кислоты. в результате реакции получили газообразное при нормальных условиях вещество с массовой долей водорода 14,29% и относительной плотностью по гелию 10,5. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Answer 1

При температуре выше 140 градусов и в присутствии концентрированной серной кислоты происходит внутримолекулярная дегидратация спиртов, в результате которой образуются алкен и вода.

D по гелию=10,5, значит, Mr=10,5*4=42 г/моль

Общая формула алкенов - СnH2n.
Mr=12n+2n=14n; 14n=42, n=3
Поэтому С₃H₆ - пропен - СH₂=CH-CH₃

Проверим, действительно ли это пропен. Для этого найдем массовую долю водорода в пропене и сравним с условием задачи.
w(H)=6/(36+6)*100=6/42*100=0,1429*100=14,28%
Все верно. К тому же пропен действительно газ, как и сказано в условии задачи.
Пропен образуется при внутримолекулярный дегидратации пропанола - C₃H₇OH
ОТВЕТ: C₃H₈O

Answer 2

Для определения молекулярной формулы исходного спирта, давайте рассмотрим данные реакции и результатов.

1. Массовая доля водорода (H): Массовая доля водорода в полученном газе составляет 14,29%. Это означает, что в исходном спирте водород связан с другими элементами.

2. Относительная плотность по гелию (D): Относительная плотность по гелию равна 10,5. Это также является показателем того, что молекула спирта содержит более одного атома.

Теперь давайте определим количество молекул водорода и гелия в молекуле спирта.

Массовая доля водорода водорода (H) в воде равна 11,11%. Поскольку массовая доля водорода в исходном спирте больше, это может быть связано с наличием других атомов в молекуле.

Относительная плотность по гелию (D) воды равна 5,5, что соответствует формуле H2O. Сравнивая эту формулу с данными по гелию, мы видим, что относительная плотность по гелию (D) для исходного спирта в два раза больше, что указывает на наличие двух атомов в молекуле.

Таким образом, молекулярная формула исходного спирта - C2H5OH.