Question

(30 баллов)Решите пожалуйста задачу:Какой объём оксида углерода (lV) может вступить в реакцию с гидрооксидом натрия, массой 4 г.

Answer 1

1,12л..............................

Answer 2

      4 г                           Х л
    2NaOH         +         CO2        ->      Na2CO3      +      H2O
n=2 моль                   n=1 моль
М = 40 г/моль           Vm=22,4 л/моль
m=80 г                       V = 22,4 л

4 г NaOH      -      Х л СО2
80 г NaOH    -     22,4 л СО2
V(CO2) = 4 * 22,4 / 80 = 1,12 л

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между оксидом углерода (II) и гидрооксидом натрия.

Оксид углерода (II), известный также как угарный газ, имеет формулу CO. Гидрооксид натрия обозначается как NaOH.

Согласно уравнению реакции, одна молекула CO реагирует с двумя молекулами NaOH, образуя одну молекулу Na2CO3 и одну молекулу H2O:

CO + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Теперь мы можем использовать данное соотношение, чтобы найти количество молекул CO, вступающих в реакцию с 4 г гидрооксида натрия.

Для начала определяем молярную массу NaOH: M(NaOH) = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,007 г/моль = 39,997 г/моль ≈ 40 г/моль

Затем находим количество молей NaOH, взяв массу и разделив на молярную массу: n(NaOH) = m/M(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:2 между CO и NaOH, то количество молей CO будет в два раза больше, чем количество молей NaOH:

n(CO) = 2 * n(NaOH) = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль

Наконец, определяем объем CO, используя его первоначальное количество молей и идеальный газовый закон:

V(CO) = n(CO) * Vм = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, объем оксида углерода (II), который может вступить в реакцию с гидрооксидом натрия массой 4 г, составляет 4,48 л.

Answer 4

Для решения данной задачи необходимо знать стехиометрическое соотношение между оксидом углерода (IV) и гидрооксидом натрия.

Согласно уравнению реакции:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Можно сделать вывод, что на 1 молекулу оксида углерода (IV) требуется 2 молекулы гидрооксида натрия.

Теперь необходимо выразить количество веществ в массах.

Молярная масса оксида углерода (IV) (CO2) равна 44 г/моль, а гидрооксида натрия (NaOH) - 40 г/моль.

Масса гидрооксида натрия, заданная в условии, равна 4 г. Для определения количества веществ в гидрооксиде натрия, необходимо разделить массу на молярную массу:

n(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

Так как соотношение между оксидом углерода (IV) и гидрооксидом натрия составляет 1:2, количество веществ оксида углерода (IV) будет равно половине количества веществ гидрооксида натрия:

n(CO2) = 0.1 моль / 2 = 0.05 моль

Теперь, чтобы найти объем оксида углерода (IV), вступившего в реакцию, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество веществ газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V(CO2) = 0.05 моль * 22.4 л/моль = 1.12 л

Таким образом, объем оксида углерода (IV), который может вступить в реакцию с гидрооксидом натрия массой 4 г, составляет 1.12 л.