Question

AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O m(AI2O3)=10.2g m(HCI)=7.3g m(AICI3)=? по моему будет m(AICI3)=8.9 а что вы получите.пожалюста напишите конкретно

Answer 1

N(Al2O3)=10,2/102=0,1моль-избыток
n(HCl)=7,3/36,5=0,2моль-недостаток
n(AlCl3)=0,067моль
m(AlCl3)=0,067*133,5=8,94.

Answer 2

Это уравнение химической реакции и расчеты по нему. Давайте разберем:

Уравнение реакции: \(Al_2O_3 + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2O\)

Известные массы веществ: - \(m(Al_2O_3) = 10.2 \, \text{г}\) - \(m(HCl) = 7.3 \, \text{г}\)

Требуется найти \(m(AlCl_3)\).

Сначала посмотрим на уравнение реакции. Оно показывает, что одна моль \(Al_2O_3\) реагирует с 6 молями \(HCl\) и образует 2 моля \(AlCl_3\).

Давайте начнем с расчета количества вещества в молях, используя их молярные массы.

Молярные массы: \(Al_2O_3\) = \(2 \times 26.98 \, \text{г/моль} + 3 \times 16 \, \text{г/моль} = 101.96 \, \text{г/моль}\) \(HCl\) = \(1 \times 1.01 \, \text{г/моль} + 1 \times 35.45 \, \text{г/моль} = 36.46 \, \text{г/моль}\) \(AlCl_3\) = \(1 \times 26.98 \, \text{г/моль} + 3 \times 35.45 \, \text{г/моль} = 133.34 \, \text{г/моль}\)

Теперь найдем количество вещества в молях:

\(\text{моль } Al_2O_3 = \frac{10.2 \, \text{г}}{101.96 \, \text{г/моль}} \approx 0.1 \, \text{моль}\) \(\text{моль } HCl = \frac{7.3 \, \text{г}}{36.46 \, \text{г/моль}} \approx 0.2 \, \text{моль}\)

Исходя из уравнения реакции, чтобы реагировать полностью с 0.1 молью \(Al_2O_3\), требуется 6 раз больше \(HCl\), то есть 0.6 моль \(HCl\).

Теперь посмотрим на количество образовавшегося \(AlCl_3\). Исходя из уравнения реакции, на каждые 2 моля \(AlCl_3\) формируется 1 моль \(Al_2O_3\). Таким образом, если \(Al_2O_3\) было 0.1 моль, то \(AlCl_3\) будет \(0.1 \, \text{моль} \times \frac{2 \, \text{моль} \, AlCl_3}{1 \, \text{моль} \, Al_2O_3} = 0.2 \, \text{моль} \, AlCl_3\).

Теперь, чтобы найти массу \(AlCl_3\), используем количество вещества и их молярные массы:

\(m(AlCl_3) = \text{моль } AlCl_3 \times \text{молярная масса } AlCl_3 = 0.2 \, \text{моль} \times 133.34 \, \text{г/моль} \approx 26.67 \, \text{г}\)

Таким образом, масса \(AlCl_3\), образовавшегося в реакции, составляет приблизительно 26.67 грамма.