Question

Вычислите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии хлороводорода объёмом 4,48 л (н.у.) с 5,1г аммиака.

Answer 1

Дано: V(HCl) = 4.48 л (н.у)
          m(NH3) = 5,1 г
          m(NH4Cl) = ?

Запишем уравнение реакции:
NH3 + HCl = NH4Cl

Определим количества вещества исходных реагентов:
HCl: n(HCl) = V(HCl)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
NH3: n(NH3) = m(NH3)/M(NH3) = 5.1/17 = 0,3 моль

Исходя из уравнения реакции, хлороводород и аммиак вступают во взаимодействие в пропорции 1:1. Поскольку аммиак взят в избытке, дальнейшие расчеты проводим, отталкиваясь от количества хлороводорода.
Согласно уравнению реакции из одного моля хлороводорода образуется один моль хлористого аммония. Следовательно, из 0,2 моль HCl образуется 0,2 моль NH4Cl.
Находим массу хлористого аммония:
m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * M(NH4Cl) = 0,2*53,5 = 26,75 г
Ответ: 26,75 г

Answer 2

Для вычисления массы хлорида аммония, который образуется при взаимодействии хлороводорода и аммиака, мы должны составить уравнение реакции и использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции между хлороводородом (HCl) и аммиаком (NH3) выглядит следующим образом:

HCl + NH3 -> NH4Cl

Из уравнения видно, что каждая молекула хлороводорода реагирует с одной молекулой аммиака, образуя одну молекулу хлорида аммония.

Для начала, нам нужно вычислить количество вещества аммиака, используя его массу и молярную массу. Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.

Масса аммиака = 5,1 г Молярная масса аммиака = 17 г/моль

Количество вещества аммиака = масса аммиака / молярная масса аммиака

Количество вещества NH3 = 5,1 г / 17 г/моль

Теперь у нас есть количество вещества аммиака. Чтобы вычислить количество вещества хлорида аммония, мы можем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции.

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула аммиака (NH3) реагирует с одной молекулой хлороводорода (HCl), образуя одну молекулу хлорида аммония (NH4Cl).

Таким образом, количество вещества хлорида аммония будет таким же, как и количество вещества аммиака.

Количество вещества NH4Cl = Количество вещества NH3 = 5,1 г / 17 г/моль

Теперь, чтобы вычислить массу хлорида аммония, мы можем использовать количество вещества хлорида аммония и его молярную массу. Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) равна 53,5 г/моль.

Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль

Масса NH4Cl = Количество вещества NH4Cl * Молярная масса NH4Cl

Масса NH4Cl = (5,1 г / 17 г/моль) * 53,5 г/моль

Таким образом, масса хлорида аммония, образующегося при взаимодействии 4,48 л хлороводорода с 5,1 г аммиака, равна:

Масса NH4Cl = (5,1 г / 17 г/моль) * 53,5 г/моль

Масса NH4Cl = 16,028 г

Таким образом, масса хлорида аммония, образующегося при данной реакции, составляет примерно 16,028 г.