Question

Вычислите объем раствора с массовой долей аммиака 30%, который требуется для приготовления 20 мл раствора с массовой долей аммиака 5%

Answer 1

V(раствора) - ?
w(NH3) = 30%
w2(NH3) = 5%
v2(раствора) = 20мл

v(NH3)=20/20=1мл
(1/30) * 100 = 3+(1/3)

Answer 2

Для вычисления объема раствора с массовой долей аммиака 30%, который требуется для приготовления 20 мл раствора с массовой долей аммиака 5%, мы можем использовать уравнение массового баланса.

Обозначим: - \( V_1 \) - объем 30% раствора аммиака - \( C_1 \) - массовая доля аммиака в 30% растворе - \( V_2 \) - объем искомого раствора (5% аммиака) - \( C_2 \) - массовая доля аммиака в 5% растворе

Массовый баланс можно записать следующим образом:

\[ m_1 = m_2 \]

где \[ m_1 = V_1 \cdot C_1 \] \[ m_2 = V_2 \cdot C_2 \]

Исходные данные: \[ V_2 = 20 \, \text{мл} \] \[ C_2 = 0.05 \]

Теперь нам нужно выразить \( m_1 \) через \( V_1 \) и \( C_1 \). Масса аммиака в 30% растворе равна массовой доле аммиака, умноженной на общую массу раствора:

\[ m_1 = V_1 \cdot C_1 \]

Подставим это в уравнение массового баланса:

\[ V_1 \cdot C_1 = V_2 \cdot C_2 \]

Теперь можно выразить \( V_1 \):

\[ V_1 = \frac{V_2 \cdot C_2}{C_1} \]

Подставим известные значения:

\[ V_1 = \frac{20 \, \text{мл} \cdot 0.05}{0.30} \]

Рассчитаем это:

\[ V_1 = \frac{1 \, \text{мл} \cdot 0.05}{0.30} \]

\[ V_1 = \frac{0.05}{0.30} \]

\[ V_1 = \frac{1}{6} \, \text{мл} \]

Таким образом, объем 30% раствора аммиака, необходимый для приготовления 20 мл раствора с массовой долей аммиака 5%, равен \( \frac{1}{6} \) мл.