Question

СРОЧНО 20 баллов Найдите массу осадка, полученного при взаимодействии хлорида бария массой 21,6г с серной кислотой

Answer 1

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl21,6/98=0,22 моль серной кислоты
0,22*233=51,26 гр сульфата бария

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать уравнение химической реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4):

\[ BaCl_{2(s)} + H_{2}SO_{4(aq)} \rightarrow BaSO_{4(s)} + 2HCl_{(aq)} \]

Из уравнения видно, что стехиометрическое соотношение между BaCl2 и BaSO4 равно 1:1. Это означает, что моль BaCl2, реагирующая с серной кислотой, превращается в одну моль BaSO4.

1. Найдем количество молей BaCl2:

\[ \text{Моль BaCl2} = \frac{\text{Масса BaCl2}}{\text{Молярная масса BaCl2}} \]

Молярная масса BaCl2 можно найти, сложив массы бария (Ba) и двух атомов хлора (Cl):

\[ \text{Молярная масса BaCl2} = \text{Масса Ba} + 2 \times \text{Масса Cl} \]

Из периодической таблицы:

- Масса Ba = 137,33 г/моль - Масса Cl = 35,45 г/моль

Таким образом,

\[ \text{Молярная масса BaCl2} = 137,33 + 2 \times 35,45 \, \text{г/моль} \]

2. Подставим массу BaCl2 и молярную массу в формулу для молей BaCl2:

\[ \text{Моль BaCl2} = \frac{21,6 \, \text{г}}{\text{Молярная масса BaCl2}} \]

3. Поскольку BaCl2 и BaSO4 реагируют в стехиометрических пропорциях 1:1, количество молей BaSO4 также будет равно найденному количеству молей BaCl2.

4. Теперь найдем массу BaSO4:

\[ \text{Масса BaSO4} = \text{Моль BaSO4} \times \text{Молярная масса BaSO4} \]

Из периодической таблицы:

- Масса Ba = 137,33 г/моль - Масса S = 32,06 г/моль - Масса O = 16,00 г/моль

Таким образом,

\[ \text{Молярная масса BaSO4} = 137,33 + 32,06 + 4 \times 16,00 \, \text{г/моль} \]

5. Подставим найденное количество молей BaSO4 и молярную массу BaSO4 в формулу для массы:

\[ \text{Масса BaSO4} = \text{Моль BaSO4} \times \text{Молярная масса BaSO4} \]

Вычислив это выражение, вы получите массу осадка BaSO4, который образуется при взаимодействии хлорида бария с серной кислотой.