Question

Как различить NaCl, ZnCl2, AlCl3 с помощью одного любого реактива?

Answer 1

С щелочью не получится, т.к. Zn и Al дают амфотерные гидроксиды, тогда лучше использовать сульфид аммония: 
NaCl - реакции нет
ZnCl₂ + (NH₄)₂S = ZnS (белый осадок) + 2NH₄Cl 
2AlCl₃ + 3(NH₄)₂S = Al₂S₃ (в оригинале - желтые кристаллы) + 6NH₄Cl

Answer 2

Для различения NaCl, ZnCl2 и AlCl3 с помощью одного любого реактива можно использовать реактив серебряного нитрата (AgNO3), так как он образует нерастворимый осадок хлорида серебра (AgCl) с соединениями, содержащими ионы хлора.

Поступим следующим образом:

1. Возьмите три пробирки и добавьте в каждую из них небольшое количество исследуемого соединения: NaCl в первую пробирку, ZnCl2 во вторую пробирку и AlCl3 в третью пробирку.

2. В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора AgNO3.

3. Зафиксируйте наблюдаемые изменения.

- Если формируется белый осадок, то это указывает на присутствие Cl- и, следовательно, наличие NaCl, ZnCl2 или AlCl3. В этом случае переходите к следующему шагу. - Если осадок не образуется, то это указывает на отсутствие Cl- и, следовательно, наличие других соединений.

4. После образования белого осадка, можно провести дополнительные тесты для различения NaCl, ZnCl2 и AlCl3:

- Добавьте немного аммиака (NH3) в пробирку с образовавшимся белым осадком. Если осадок растворится, это указывает на присутствие NaCl, поскольку осадок хлорида серебра легко растворяется в избытке аммиака. - Добавьте немного KOH в пробирку с образовавшимся белым осадком. Если осадок не растворяется, это указывает на присутствие AlCl3, поскольку осадок хлорида серебра нерастворим при наличии KOH. - Если ни аммиак, ни KOH не растворяют осадок, то это указывает на присутствие ZnCl2, поскольку осадок хлорида серебра нерастворим как в аммиаке, так и в KOH.