Question

Какой объем водорода выделится при действии металлического натрия количеством вещества 0,6 моль на этанол?

Answer 1

2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2(выделяется). 
Значит, n(H2)=0,6*1/2=0,3 моль
Найдем объем, это V=nVm 
V=0,3*22,4=6,72 л

Answer 2

Дано:
n(Na) = 0.6 моль
Найти:
V(H2)=?

2С2Н5ОН + 2Na ⇒ 2C2H5ONa + H2↑
Из УХР следует, что n(H2) = 0.5n(Na) = 0,5*0,6 моль=0,3 моль
Vm=22,4 л/моль
V(H2) = n(H2)*Vm
V(H2) = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л
Ответ: 6,72 л

Answer 3

Реакция металлического натрия с этанолом приводит к выделению водорода и образованию натриевого этилата. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ 2 \text{Na} + 2 \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \rightarrow 2 \text{C}_2\text{H}_5\text{ONa} + \text{H}_2 \uparrow \]

Из уравнения видно, что для каждого моль металлического натрия (Na) реагируют два моля этанола (C₂H₅OH), и в результате образуется один моль водорода (H₂).

Если у вас есть 0,6 моль металлического натрия, то количество молей водорода можно рассчитать, умножив количество молей металла на коэффициент перед водородом в уравнении реакции:

\[ \text{Количество молей водорода} = 0,6 \ \text{моль Na} \times 1 \ \left(\frac{\text{моль H}_2}{2 \ \text{моль Na}}\right) \]

\[ \text{Количество молей водорода} = 0,6 \times 0,5 = 0,3 \ \text{моль H}_2 \]

Таким образом, при действии 0,6 моль металлического натрия на этанол выделится 0,3 моль водорода.