Question

Как распознать растворы хлоридов бария, железа (II) , алюминия и магния? Приведите уравнения соответствующих реакций

Answer 1

1) На ион бария качественная реакция с сульфат-ионом. Выпадает белый осадок сульфата бария.
$BaCl_2+ Na_2SO_4=2NaCl+BaSO_4$↓

2) На ион железа (II) качественная реакция с гексацианоферратом калия (красной кровяной солью).  Выпадает темно-синий осадок турнбулевой сини.
$3FeCl_2 + 2K_3[Fe(CN)_6] = 6KCl+Fe_3[Fe(CN)_6]_2$↓

3) Ион алюминия со щелочью образует белый осадок нерастворимого гидроксида алюминия
$AlCl_3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)_3$↓

4) Ион магния с карбонат-ионом образует белый, нерастворимый в воде, осадок.
$MgCl_2+Na_2CO_3+2NaCl+MgCO_3$↓

Answer 2

Конечно, различные ионы могут быть распознаны через химические реакции, образующие характерные осадки или комплексные соединения. Давайте разберем, как можно распознать хлориды бария, железа(II), алюминия и магния.

1. Хлорид бария:

Если к раствору бария добавить раствор хлорида натрия (NaCl), образуется белый осадок барий хлорида (BaCl2):

\[Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaCl_2\downarrow\]

2. Железо(II) хлорид:

Хлорид железа(II) в растворе можно распознать через реакцию с гидроксидом натрия (NaOH). Это образует зеленовато-бурую осадочную порошкообразную смесь гидроксида железа(II):

\[Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow\]

3. Алюминий хлорид:

Реакция с гидроксидом натрия (NaOH) также даст характерный осадок, в данном случае гидроксида алюминия. Начально образуется осадок, но затем реагенты продолжают реагировать, образуя растворимый комплексный ион алюминия:

\[Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow\] \[Al(OH)_3 + OH^- \rightarrow [Al(OH)_4]^{-}\]

4. Магний хлорид:

Хлорид магния образует белый осадок гидроксида магния при реакции с гидроксидом натрия (NaOH):

\[Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow\]

Эти реакции можно использовать для предварительного определения присутствия соответствующих ионов в растворах.