Question

Cu° + Hg ^+2(No3)2=Hg°+Cu^2(No3)2

Answer 1

я так понял что ты сомневаешься в правильности этой реакции верно?? оно так и есть там в реакции ошибки Cu+2HgNO3 - 2Hg + Cu(NO3)2 это реакция замещения когда более активный металл вытесняет менее активный) Если тебе нужно раставить степени окисления то это будет так

Cu (0)+ 2Hg(2+)N(4+)O3(2-) -  2Hg (0) + Cu2(2+)N(8+)O(2-)

 

Answer 2

Cu(0) +Hg(+2)(No3)2 (-1)=Hg(0)+Cu(2+)(No3)2(-)

в скобках указаны заряды

Answer 3

Это уравнение химической реакции, в которой происходит обмен ионами между реагентами, приводя к образованию новых веществ. Давайте разберемся с данным уравнением:

Cu° + Hg^2(NO3)2 = Hg° + Cu^2(NO3)2

Сначала давайте определим ионы и элементы, участвующие в реакции:

1. Cu° - медь в нулевом окислительном состоянии. 2. Hg^2(NO3)2 - ртуть(II) нитрат, содержащий два иона ртути (II) и два иона нитрата. 3. Hg° - ртуть в нулевом окислительном состоянии. 4. Cu^2(NO3)2 - медный(II) нитрат, содержащий два иона меди(II) и два иона нитрата.

Теперь давайте рассмотрим балансировку уравнения. В начале реакции справа и слева от знака равенства должно быть одинаковое количество каждого вида атомов.

Уравнение в несбалансированном виде:

Cu° + Hg^2(NO3)2 = Hg° + Cu^2(NO3)2

Теперь балансировка:

1. Балансировка меди (Cu): На левой стороне у нас один атом меди (Cu), а справа - два. Добавим коэффициент 2 перед Cu на левой стороне:

2Cu° + Hg^2(NO3)2 = Hg° + Cu^2(NO3)2

2. Балансировка ртути (Hg): Теперь у нас два атома ртути (Hg) слева и справа. Уравняем количество, добавив коэффициент 2 перед Hg^2(NO3)2:

2Cu° + 2Hg^2(NO3)2 = Hg° + Cu^2(NO3)2

3. Балансировка ионов нитрата (NO3): Теперь у нас два иона NO3 слева и справа, поэтому уравнение уже сбалансировано.

Таким образом, окончательное сбалансированное уравнение:

2Cu° + 2Hg^2(NO3)2 = 2Hg° + Cu^2(NO3)2