Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии 20 г оксида меди (2)с серной кислотой,если выход продукта 80%

Answer 1

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
M(CuO)=80г/моль
n(CuO)=m/M=20/80=0,25моль
n(CuO)=n(CuSO4)=0,25моль
M(CuSO4)=160г/моль
m(CuSO4)=n*M=160*0,25=16гр
16гр это100%
х---------80%
m((CuSO4)=16*80/100=12,8гр

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой. Уравнение реакции будет следующим:

\[ \mathrm{CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O} \]

Согласно уравнению, одна моль оксида меди (II) реагирует с одной молью серной кислоты, образуя одну моль сульфата меди (II) и одну моль воды.

Масса молекулы \( \mathrm{CuO} \) равна примерно 79,55 г/моль, а масса молекулы \( \mathrm{H_2SO_4} \) равна примерно 98,08 г/моль.

Поскольку у вас дана масса оксида меди (II) и известен выход продукта (80%), мы можем вычислить моль продукта, а затем массу соли (сульфата меди (II)).

1. Найдем количество молей оксида меди (II):

\[ \text{Моли } \mathrm{CuO} = \frac{\text{Масса}}{\text{Масса молекулы }\mathrm{CuO}} \]

\[ \text{Моли } \mathrm{CuO} = \frac{20\, \text{г}}{79,55\, \text{г/моль}} \]

2. Найдем количество молей сульфата меди (II), которое образуется (используя соотношение 1:1 по уравнению реакции):

\[ \text{Моли } \mathrm{CuSO_4} = \text{Моли } \mathrm{CuO} \]

3. Найдем массу сульфата меди (II), образующуюся в реакции:

\[ \text{Масса } \mathrm{CuSO_4} = \text{Моли } \mathrm{CuSO_4} \times \text{Масса молекулы }\mathrm{CuSO_4} \]

\[ \text{Масса } \mathrm{CuSO_4} = \text{Моли } \mathrm{CuO} \times \text{Масса молекулы }\mathrm{CuSO_4} \]

\[ \text{Масса } \mathrm{CuSO_4} = \left(\frac{20\, \text{г}}{79,55\, \text{г/моль}}\right) \times 98,08\, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса } \mathrm{CuSO_4} \approx 24,75\, \text{г} \]

Таким образом, масса сульфата меди (II), образующегося при взаимодействии 20 г оксида меди (II) с серной кислотой, составляет примерно 24,75 г.