Question

Найдите объем водорода выделившегося при взаимодействии 18 г соляной кислоты и цинка

Answer 1

2 HCl+ Zn --- ZnCl2 + 2 H2
V(H2) = 18x22.4/73 = 5.52 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Запишем химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn): Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

2. Выразим количество выделившегося водорода через количество потребовавшейся для реакции соляной кислоты. Из уравнения видно, что каждая молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу водорода. Таким образом, на каждую молекулу соляной кислоты будет образовываться 1/2 молекулы водорода.

3. Рассчитаем количество водорода, используя молярные массы реагентов:

Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.461 г/моль Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Масса соляной кислоты (mHCl) = 18 г

Количество соляной кислоты (nHCl) = масса соляной кислоты (mHCl) / молярная масса соляной кислоты (MHCl) nHCl = 18 г / 36.461 г/моль = 0.493 моль

Количество водорода (nH2) = 1/2 * количество соляной кислоты (nHCl) nH2 = 1/2 * 0.493 моль = 0.2465 моль

4. Найдем объем выделившегося водорода (VH2) с использованием идеального газового закона:

VH2 = количество водорода (nH2) * R * T / P

где R = 0.0821 л*атм/(моль*К) - универсальная газовая постоянная T = температура (в К) P = давление (в атмосферах)

Для простоты предположим стандартные условия (температура 25 °C = 298 К, давление 1 атм).

VH2 = 0.2465 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 298 К / 1 атм = 6.055 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 18 г соляной кислоты и цинка, составляет 6.055 л.