Question

Оксид меди 2 массой 20г ррастворили в серной кислоте. К полученному раствору добавили избыток гидроксида натрия. Найдите массу полученного осадка

Answer 1

Дано
m(CuO)=20 g
+H2SO4
+NaOH
-------------------
m(Cu(OH)2)-?

CuO+H2SO4-->CuSO4+H2O

CuSO4+2NaOH-->Na2SO4+Cu(OH)2

M(CuO)=64+16=80 g/mol
n(CuO)=m/M=20/80=0.25 mol
n(CuO)=n(Cu(OH)2)=0.25 mol
M(Cu(OH)2)=98 g/mol
m(Cu(OH)2)=n*M=0.25*98=24.5 g
ответ 24.5 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть последовательность химических реакций и уравнения данных реакций.

1. Растворение оксида меди (II) в серной кислоте: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

2. Реакция образования осадка гидроксида меди (II) при добавлении избытка гидроксида натрия: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнений реакций видно, что масса полученного осадка гидроксида меди (II) будет равна массе оксида меди (II), так как в реакции образования осадка гидроксида меди (II) используется весь оксид меди (II).

Таким образом, масса полученного осадка гидроксида меди (II) будет равна 20 г.