Question

Какое количество гидроксида натрия потребуется для реакции с 4,9 г серной кислоты

Answer 1

Дано:
m(H2SO4)=4,9 гр
n(NaOH) - ?

Решение:
Пишем реакцию
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
n(H2SO4)=m/M (массу поделить на молярную массу)
n(H2SO4)= 4,9 гр/98 г/ моль=0,05 моль

по уравнению реакции:
2n(NaOH) : 1n(H2SO4)
по условию задачи:
xn(NaOH) : 0,05n(H2SO4)
x=0,1 моль (мы умножили 0,05 на 2 и поделили на 1)
Ответ: 0,1 моль

Answer 2

Для того, чтобы ответить на ваш вопрос, я сначала найду уравнение реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой. По данным из Википедии, это реакция нейтрализации, в результате которой образуются сульфат натрия и вода:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Затем я определю количество вещества серной кислоты, которое присутствует в 4,9 г. Для этого я разделю массу кислоты на ее молярную массу, которая равна 98 г/моль:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 4,9 / 98 = 0,05 моль

По уравнению реакции, на один моль серной кислоты приходится два моля гидроксида натрия, поэтому я умножу количество вещества кислоты на два, чтобы получить количество вещества гидроксида натрия, необходимого для полной реакции:

n(NaOH) = n(H2SO4) * 2 = 0,05 * 2 = 0,1 моль

Наконец, я найду массу гидроксида натрия, умножив количество вещества на его молярную массу, которая равна 40 г/моль:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,1 * 40 = 4 г

Таким образом, для реакции с 4,9 г серной кислоты потребуется 4 г гидроксида натрия. Этот ответ согласуется с одним из результатов поиска в Интернете. Надеюсь, что это помогло вам понять решение задачи.